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77 Dosage d’un monoacide faible
par une base forte
1. EN QUELQUES MOTS…
Le dosage d’une solution contenant un acide faible permet de déterminer le titre (la concentration) de cette solution ainsi que le pKa de cet acide.
Avant l’équivalence du dosage, la coexistence des deux espèces acido-basiques conjuguées
(AH et A – ) va constituer un mélange dit « tampon ». Ce mélange possède la propriété de
conserver un pH quasiment constant, que l’on ajoute un acide, une base (même de forte
concentration), ou qu’on le dilue avec de l’eau.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Un acide faible se dissocie partiellement en solution. Ainsi, les espèces AH, A – et H 3 O + vont
coexister.
Si on dose cet acide par de la soude (base forte), deux réactions de dosage sont envisageables.
En pratique, on va doser en premier les ions oxonium (H 3 O + ) et seulement ensuite l’acide
AH. La courbe de dosage présentera donc une inflexion en tout début de titrage.
Le reste de la courbe correspond au titrage de l’acide faible (AH). D’un point de vue théorique,
le dosage peut être globalement résumé par l’unique réaction (2).
La réaction prépondérante mettant en jeu
l’acide le plus fort (H 3 O + ) et la base la plus forte
(HO – ) s’écrit :
La réaction secondaire consiste en la réaction
de l’acide AH et de la base forte HO – selon la
réaction :
2
3
+
+
Ka
A
H O
H O
−
+
AH
14
K 10
3
2
H O HO
2H O (1)
=
+
−
+
)
A
>>
−
−
+
+
K 1
2
HO
H O (2
AH
pKa = 0
Ka
pKa
H 2 O
H 3 O +
H 2 O
HO – pKa = 14
AH
A –
pKa (AH/A – )
AH en solution
n a moles
AH (acide faible)
se dissocie
AH
n a -ξ
H 3 O
+
+ξ
n a -ξ + ξ = n a moles
sont dosées soit donc
la quantité initiale de AH.
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