180
74 La dissolution et la dilution
1. EN QUELQUES MOTS…
Pour préparer une solution, deux méthodes sont possibles :
c Par dissolution d’un soluté dans un solvant (eau si solution aqueuse).
c Par dilution d’une solution de concentration connue.
Établissons les protocoles expérimentaux permettant de réaliser ces solutions en laboratoire.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Après avoir rappelé la méthode à suivre, calculons la masse de soluté à prélever (pour la dissolution) et le volume de solution mère à prélever (pour la dilution) On détaillera ensuite le
protocole lié à chaque opération (voir tableau en vis-à-vis).
3. EN PRATIQUE…
c La dissolution. On souhaite préparer 100 mL d’une solution aqueuse d’iodure de potassium
de concentration molaire en soluté apporté C = 5,00.10 –2 mol.L –1 .
L’iodure de potassium, soluté solide de formule KI (s) , est dissous dans l’eau. La réaction de
dissolution est la suivante (Fiche 4) :
La masse « m » de soluté à prélever pour préparer cette solution est :
g
– Peser précisément 0,830 g d’iodure de potassium à l’aide d’une balance en plaçant le solide
dans un verre de montre.
– En utilisant à un entonnoir, introduire ce prélèvement dans une fiole jaugée de 100 mL.
– Rincer le verre de montre et l’entonnoir avec de l’eau distillée. Introduire les eaux de rinçage
dans la fiole.
– Ajouter de l’eau distillée jusqu’aux 3/4. Boucher, agiter pour dissoudre tout le solide.
– Finir de remplir la fiole jusqu’au trait de jauge. Boucher, agiter.
La solution d’iodure de potassium de concentration en soluté apporté C = 5,00.10 –2 mol.L –1
est prête !
c La dilution. On souhaite à présent préparer un volume V 1 = 100 mL de solution aqueuse
de saccharose C 11 H 22 O 11 de concentration C 1 = 1,0.10 –2 mol.L –1 à partir d’une solution de
concentration C 0 = 1,0.10 –1 mol.L –1 .
( )
( )
( )
eau
s
a q
KI
K
I
+
−
aq
+
m
C V
×
M KI
( )
×
5,00.10 −2 100.10 −3
×
166,0
×
=
=
m
0,830
=
C 0 = 1,0.10
-1 mol.L
–1
On réalise donc la dilution à partir de la solution mère :
V à prélever = ?
C 1 = 1,0.10
-2 mol.L
–1
pour créer la solution fille :
V 1 = 100 mL
Le volume à prélever est donc
3
2
1
1
1
à prélever
0
V C 100.10 1, 0.10
V
−
C
1, 0.10
−
−
×
×
=
=
10 mL
à prélever
V
=
Méthodes d’analyse
9782100562862-Verchier.fm Page 180 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12
74 La dissolution et la dilution
1. EN QUELQUES MOTS…
Pour préparer une solution, deux méthodes sont possibles :
c Par dissolution d’un soluté dans un solvant (eau si solution aqueuse).
c Par dilution d’une solution de concentration connue.
Établissons les protocoles expérimentaux permettant de réaliser ces solutions en laboratoire.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Après avoir rappelé la méthode à suivre, calculons la masse de soluté à prélever (pour la dissolution) et le volume de solution mère à prélever (pour la dilution) On détaillera ensuite le
protocole lié à chaque opération (voir tableau en vis-à-vis).
3. EN PRATIQUE…
c La dissolution. On souhaite préparer 100 mL d’une solution aqueuse d’iodure de potassium
de concentration molaire en soluté apporté C = 5,00.10 –2 mol.L –1 .
L’iodure de potassium, soluté solide de formule KI (s) , est dissous dans l’eau. La réaction de
dissolution est la suivante (Fiche 4) :
La masse « m » de soluté à prélever pour préparer cette solution est :
g
– Peser précisément 0,830 g d’iodure de potassium à l’aide d’une balance en plaçant le solide
dans un verre de montre.
– En utilisant à un entonnoir, introduire ce prélèvement dans une fiole jaugée de 100 mL.
– Rincer le verre de montre et l’entonnoir avec de l’eau distillée. Introduire les eaux de rinçage
dans la fiole.
– Ajouter de l’eau distillée jusqu’aux 3/4. Boucher, agiter pour dissoudre tout le solide.
– Finir de remplir la fiole jusqu’au trait de jauge. Boucher, agiter.
La solution d’iodure de potassium de concentration en soluté apporté C = 5,00.10 –2 mol.L –1
est prête !
c La dilution. On souhaite à présent préparer un volume V 1 = 100 mL de solution aqueuse
de saccharose C 11 H 22 O 11 de concentration C 1 = 1,0.10 –2 mol.L –1 à partir d’une solution de
concentration C 0 = 1,0.10 –1 mol.L –1 .
( )
( )
( )
eau
s
a q
KI
K
I
+
−
aq
+
m
C V
×
M KI
( )
×
5,00.10 −2 100.10 −3
×
166,0
×
=
=
m
0,830
=
C 0 = 1,0.10
-1 mol.L
–1
On réalise donc la dilution à partir de la solution mère :
V à prélever = ?
C 1 = 1,0.10
-2 mol.L
–1
pour créer la solution fille :
V 1 = 100 mL
Le volume à prélever est donc
3
2
1
1
1
à prélever
0
V C 100.10 1, 0.10
V
−
C
1, 0.10
−
−
×
×
=
=
10 mL
à prélever
V
=
Méthodes d’analyse
9782100562862-Verchier.fm Page 180 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12