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2 La concentration
1. EN QUELQUES MOTS…
La concentration est une grandeur qui rend compte de la composition d’une solution, c’est-àdire de la proportion de soluté présent dans un solvant. La concentration peut être soit
molaire, soit massique, selon que l’on considère la quantité de matière ou la masse du soluté.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Placé dans un solvant, un soluté moléculaire ou ionique va se dissoudre pour former une solution (Fiche 4).
La composition de la solution peut alors être décrite en calculant sa concentration, qui peut
être exprimée de deux façons.
a) La concentration molaire
La concentration molaire d’une espèce chimique présente en solution est la quantité de
matière de cette espèce par litre de solution. Pour une espèce « i », elle se note C ou [ i ] et son
unité est la mole par litre (mol.L –1 ).
La concentration peut également s’exprimer à l’aide de la masse de soluté apporté en solution.
On parle alors de concentration massique.
b) La concentration massique :
La concentration massique, notée C m , correspond à la masse de soluté dissous dans un litre de
solution. Elle s’exprime en grammes par litre (g.L –1 ).
Cependant, ces deux expressions de la concentration sont liées entre elles : connaissant l’une,
il est possible d’en déduire l’autre.
c) Relation entre les concentrations molaire et massique
En effet, m i = M i ¥ n i ¤ C m =
. On retrouve alors l’expression de la concentration
molaire C du soluté « i ». Ainsi, C m = C ¥ M i .
n i : quantité de matière du soluté « i » (mol)
V : volume final de la solution (L)
C : concentration molaire en mol.L –1
m i : masse du soluté « i » (g)
V : volume final de la solution (L)
C m : concentration massique (g.L –1 )
C
n i
V
--- -
i
[ ]
=
=
C m
m i
V
----- -
=
m i
V
----- -
M i n i
×
V
---------------- -
=
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2 La concentration
1. EN QUELQUES MOTS…
La concentration est une grandeur qui rend compte de la composition d’une solution, c’est-àdire de la proportion de soluté présent dans un solvant. La concentration peut être soit
molaire, soit massique, selon que l’on considère la quantité de matière ou la masse du soluté.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Placé dans un solvant, un soluté moléculaire ou ionique va se dissoudre pour former une solution (Fiche 4).
La composition de la solution peut alors être décrite en calculant sa concentration, qui peut
être exprimée de deux façons.
a) La concentration molaire
La concentration molaire d’une espèce chimique présente en solution est la quantité de
matière de cette espèce par litre de solution. Pour une espèce « i », elle se note C ou [ i ] et son
unité est la mole par litre (mol.L –1 ).
La concentration peut également s’exprimer à l’aide de la masse de soluté apporté en solution.
On parle alors de concentration massique.
b) La concentration massique :
La concentration massique, notée C m , correspond à la masse de soluté dissous dans un litre de
solution. Elle s’exprime en grammes par litre (g.L –1 ).
Cependant, ces deux expressions de la concentration sont liées entre elles : connaissant l’une,
il est possible d’en déduire l’autre.
c) Relation entre les concentrations molaire et massique
En effet, m i = M i ¥ n i ¤ C m =
. On retrouve alors l’expression de la concentration
molaire C du soluté « i ». Ainsi, C m = C ¥ M i .
n i : quantité de matière du soluté « i » (mol)
V : volume final de la solution (L)
C : concentration molaire en mol.L –1
m i : masse du soluté « i » (g)
V : volume final de la solution (L)
C m : concentration massique (g.L –1 )
C
n i
V
--- -
i
[ ]
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C m
m i
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m i
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M i n i
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