100
41 Évolution des propriétés au sein
de la classification périodique
1. EN QUELQUES MOTS…
La classification périodique établie (Fiche 40 et Annexe D), il est intéressant de suivre l’évolution
de certaines caractéristiques physiques ou chimiques des éléments. Donnons ici l’évolution
du rayon atomique, de l’énergie d’ionisation, de l’affinité électronique et de l’électronégativité,
puis la tendance à l’ionisation et les caractères oxydant ou réducteur des éléments.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Regardons l’évolution des propriétés physiques au sein de la classification périodique :
Propriété
Définition
Évolution dans la classification
Rayon atomique
noté : r
unité : mètre
Il est assez difficile de définir
le rayon d’un atome isolé.
On parle plutôt de :
• Rayon des O.A. de valence :
distance entre le noyau et les
électrons les plus externes.
• Rayon covalent : demi-distance entre deux noyaux
d’atomes identiques associés
par une liaison covalente.
• Le rayon atomique augmente
dans une période de la droite vers
la gauche.
• Le rayon atomique augmente dans
une colonne du haut vers le bas.
Énergie
de première
ionisation
notée : E.I 1
J
unité
eV
ou
kJ.mol –1
Appelée aussi potentiel d’ionisation, elle représente l’énergie
minimale qu’il faut fournir à un
atome isolé à l’état gazeux pour
lui arracher un électron, selon :
A (g) Æ A +
(g) + e –
(g)
• Cette énergie est toujours
positive (E.I 1 >0) ; la réaction
est donc endothermique.
• Elle s’exprime souvent en eV
(1 eV = 1,6.10 –19 J) ou en
kJ.mol –1 à l’échelle molaire.
• L’énergie d’ionisation augmente
dans une période de la gauche vers
la droite.
• L’énergie d’ionisation augmente dans
une colonne du bas vers le haut.
On observe l’évolution inverse
du rayon atomique.
r augmente
Énergie d’ionisation augmente
9782100562862-Verchier.fm Page 100 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12
41 Évolution des propriétés au sein
de la classification périodique
1. EN QUELQUES MOTS…
La classification périodique établie (Fiche 40 et Annexe D), il est intéressant de suivre l’évolution
de certaines caractéristiques physiques ou chimiques des éléments. Donnons ici l’évolution
du rayon atomique, de l’énergie d’ionisation, de l’affinité électronique et de l’électronégativité,
puis la tendance à l’ionisation et les caractères oxydant ou réducteur des éléments.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Regardons l’évolution des propriétés physiques au sein de la classification périodique :
Propriété
Définition
Évolution dans la classification
Rayon atomique
noté : r
unité : mètre
Il est assez difficile de définir
le rayon d’un atome isolé.
On parle plutôt de :
• Rayon des O.A. de valence :
distance entre le noyau et les
électrons les plus externes.
• Rayon covalent : demi-distance entre deux noyaux
d’atomes identiques associés
par une liaison covalente.
• Le rayon atomique augmente
dans une période de la droite vers
la gauche.
• Le rayon atomique augmente dans
une colonne du haut vers le bas.
Énergie
de première
ionisation
notée : E.I 1
J
unité
eV
ou
kJ.mol –1
Appelée aussi potentiel d’ionisation, elle représente l’énergie
minimale qu’il faut fournir à un
atome isolé à l’état gazeux pour
lui arracher un électron, selon :
A (g) Æ A +
(g) + e –
(g)
• Cette énergie est toujours
positive (E.I 1 >0) ; la réaction
est donc endothermique.
• Elle s’exprime souvent en eV
(1 eV = 1,6.10 –19 J) ou en
kJ.mol –1 à l’échelle molaire.
• L’énergie d’ionisation augmente
dans une période de la gauche vers
la droite.
• L’énergie d’ionisation augmente dans
une colonne du bas vers le haut.
On observe l’évolution inverse
du rayon atomique.
r augmente
Énergie d’ionisation augmente
9782100562862-Verchier.fm Page 100 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12