Fiche 40 • La classification périodique
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Les électrons de valence sont ceux dont le nombre quantique principal « n » est le plus grand
ou qui appartiennent à des sous-couches en cours de remplissage. Tous les éléments chimiques d’une même colonne ont la même configuration électronique de valence.
On dit qu’ils appartiennent à la même famille et présente des propriétés chimiques similaires.
On distingue :
Colonne 1 (sauf l’hydrogène) : famille des alcalins
Colonne 2 : famille des alcalino-terreux
Colonne 17 : famille des halogènes
Colonne 18 : gaz nobles ou gaz rares
75 % des éléments sont des métaux. Ils sont situés à gauche et au centre de la classification.
(sauf l’hydrogène). Les métaux ont des propriétés communes : éclat métallique, conductivités
électriques, conduction de la chaleur, propriétés mécaniques (malléabilité, ductilité).
3. EN PRATIQUE…
c La configuration électronique de l’atome de manganèse (Z = 25) dans son état fondamental
est :
Il possède 7 électrons de valence et le même nombre d’électrons de cœur que l’argon.
Ainsi, la configuration électronique peut s’écrire [Ar]4s 2 3d 5 (Fiche 38).
– Le nombre quantique principal le plus grand dans cette configuration électronique est
n=4. L’atome se situe donc dans la 4 e ligne.
– De plus, l’atome possède 7 électrons de valence. Il se place dans la 7 e colonne.
– La dernière sous couche occupée par des électrons est la sous-couche d. Cet atome fait
partie du bloc « d ».
L’atome de manganèse se trouve dans la 4 e période, 7 e famille.
c Le silicium, élément très présent dans la croûte terrestre, se place dans la 3 e ligne. Le nombre
quantique principal « n » le plus élevé dans sa configuration électronique est 3.
– Il se trouve dans la 14 e colonne. En tenant compte de la place laissée au bloc « d » dans la
classification, la 14 e colonne de la 3 e ligne constitue la 4 e colonne de cette ligne. Le silicium
possède donc 4 électrons de valence.
– La configuration électronique de cet atome est donc : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , c’est-à-dire
[Ne]3s 2 3p 2 . Étant donnée sa dernière couche occupée, l’atome de silicium fait partie du
bloc « p ».
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Électrons de cœur
/
4 s 2 3d 5
Électrons de valence
NON MÉTAUX
MÉTAUX
1
18
n = 1 H
2
13 14 15 16 17 He
n = 2 Li Be
B C
N O F Ne
n = 3 Na Mg 3 4 5
6
7
8
9 10 11 12 Al Si
P
S Cl Ar
n = 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
n = 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
n = 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
n = 7 Fr Ra Ac Rf Dd
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf
Fm
Es
Md No Lr
9782100562862-Verchier.fm Page 99 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12
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Les électrons de valence sont ceux dont le nombre quantique principal « n » est le plus grand
ou qui appartiennent à des sous-couches en cours de remplissage. Tous les éléments chimiques d’une même colonne ont la même configuration électronique de valence.
On dit qu’ils appartiennent à la même famille et présente des propriétés chimiques similaires.
On distingue :
Colonne 1 (sauf l’hydrogène) : famille des alcalins
Colonne 2 : famille des alcalino-terreux
Colonne 17 : famille des halogènes
Colonne 18 : gaz nobles ou gaz rares
75 % des éléments sont des métaux. Ils sont situés à gauche et au centre de la classification.
(sauf l’hydrogène). Les métaux ont des propriétés communes : éclat métallique, conductivités
électriques, conduction de la chaleur, propriétés mécaniques (malléabilité, ductilité).
3. EN PRATIQUE…
c La configuration électronique de l’atome de manganèse (Z = 25) dans son état fondamental
est :
Il possède 7 électrons de valence et le même nombre d’électrons de cœur que l’argon.
Ainsi, la configuration électronique peut s’écrire [Ar]4s 2 3d 5 (Fiche 38).
– Le nombre quantique principal le plus grand dans cette configuration électronique est
n=4. L’atome se situe donc dans la 4 e ligne.
– De plus, l’atome possède 7 électrons de valence. Il se place dans la 7 e colonne.
– La dernière sous couche occupée par des électrons est la sous-couche d. Cet atome fait
partie du bloc « d ».
L’atome de manganèse se trouve dans la 4 e période, 7 e famille.
c Le silicium, élément très présent dans la croûte terrestre, se place dans la 3 e ligne. Le nombre
quantique principal « n » le plus élevé dans sa configuration électronique est 3.
– Il se trouve dans la 14 e colonne. En tenant compte de la place laissée au bloc « d » dans la
classification, la 14 e colonne de la 3 e ligne constitue la 4 e colonne de cette ligne. Le silicium
possède donc 4 électrons de valence.
– La configuration électronique de cet atome est donc : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , c’est-à-dire
[Ne]3s 2 3p 2 . Étant donnée sa dernière couche occupée, l’atome de silicium fait partie du
bloc « p ».
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Électrons de cœur
/
4 s 2 3d 5
Électrons de valence
NON MÉTAUX
MÉTAUX
1
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n = 1 H
2
13 14 15 16 17 He
n = 2 Li Be
B C
N O F Ne
n = 3 Na Mg 3 4 5
6
7
8
9 10 11 12 Al Si
P
S Cl Ar
n = 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
n = 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
n = 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
n = 7 Fr Ra Ac Rf Dd
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf
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