Fiche 39 • Le modèle de Slater
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* Configuration 2 → 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 0
On réalise le même travail que précédemment, à la différence qu’il n’y a plus d’électrons sur
la sous-couche 4s à considérer.
c Énergie orbitalaire de l’orbitale atomique 3d (notée E 3d )
s 3d = (2 ¥ 1) + (8 ¥ 1) + (8 ¥ 1) + (5 ¥ 0,35) = 19,75.
La charge effective perçue par l’électron considéré est :
= 26 – 19,75 = 6,25
L’énergie orbitalaire de l’électron 3d est :
E 3d = – 13,6 ¥
= – 59,03 eV.
c Énergie orbitalaire des électrons 3d
Les six électrons sur l’orbitale atomique 3d ont une énergie orbitalaire E¢ telle que
E¢ = 6 E 3d = – 354,2 eV.
L’énergie orbitalaire des électrons 3d et 4s (et donc de l’ion dans sa globalité) est plus basse
dans le cas où les électrons sont arrachés à la sous-couche 4s.
(Fe 2+ ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 0
Cette configuration électronique (configuration n° 2) est donc plus favorable que l’autre.
En règle générale, lors de la formation d’un ion, les électrons situés sur les couches les plus
externes (« n » plus grand) seront arrachés en premier.
Z 3d
*
6,25
3
--------- -
⎝
⎠
⎛
⎞
2
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* Configuration 2 → 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 0
On réalise le même travail que précédemment, à la différence qu’il n’y a plus d’électrons sur
la sous-couche 4s à considérer.
c Énergie orbitalaire de l’orbitale atomique 3d (notée E 3d )
s 3d = (2 ¥ 1) + (8 ¥ 1) + (8 ¥ 1) + (5 ¥ 0,35) = 19,75.
La charge effective perçue par l’électron considéré est :
= 26 – 19,75 = 6,25
L’énergie orbitalaire de l’électron 3d est :
E 3d = – 13,6 ¥
= – 59,03 eV.
c Énergie orbitalaire des électrons 3d
Les six électrons sur l’orbitale atomique 3d ont une énergie orbitalaire E¢ telle que
E¢ = 6 E 3d = – 354,2 eV.
L’énergie orbitalaire des électrons 3d et 4s (et donc de l’ion dans sa globalité) est plus basse
dans le cas où les électrons sont arrachés à la sous-couche 4s.
(Fe 2+ ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 0
Cette configuration électronique (configuration n° 2) est donc plus favorable que l’autre.
En règle générale, lors de la formation d’un ion, les électrons situés sur les couches les plus
externes (« n » plus grand) seront arrachés en premier.
Z 3d
*
6,25
3
--------- -
⎝
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