Le pH de l’eau n’est pas le seul facteur responsable de la précipitation des savons.
En effet, puisque les savons sont des sels d’acides gras, des échanges ioniques de cations
avec des sels généralement présents dans l’eau sont possibles. Avec les cations calcium
(Ca
2+
), magnésium (Mg
2+
) et ferrique (Fe
3+
), des sels insolubles (p. ex. : (RCOO) 2 Ca(s)),
responsables des cernes trouvés dans les baignoires, peuvent être formés. Pour pallier
ce problème, l’une des solutions est l’ajout de phosphates dans les savons ordinaires et
dans les détergents. Les phosphates peuvent capturer les cations et éviter aux savons de
créer des sels insolubles. Or, lorsqu’ils sont rejetés dans la nature, ils s’accumulent dans
les lacs et les rivières, et ils stimulent la croissance des algues. De graves problèmes
environnementaux ont donc été générés, tels que la crise des algues bleues dans près
de 200 lacs québécois en 2007. Au Canada, depuis le 1
er juillet 2010, un règlement est
entré en vigueur modiant le Règlement sur la concentration en phosphore. Il stipule
que la concentration admissible de phosphore dans les détergents à lessive et à vaisselle
ainsi que dans les produits domestiques d’entretien et de nettoyage est d’au plus 1,1 %
en poids, exprimée en pentoxyde de phosphore (P 2 O 5 ), ou d’au plus 0,5 % en poids,
exprimée en phosphore élémentaire. Dans les produits commerciaux, la concentration
est d’au plus 5 % en poids, exprimée en pentoxyde de phosphore (P 2 O 5 ), ou d’au plus
2,2 % en poids, exprimée en phosphore élémentaire.
Pour augmenter la solubilité des savons de base, une autre méthode envisagée est
de remplacer la tête polaire constituée de l’anion carboxylate (OCOO
−
) par d’autres
types d’ions. Généralement, les anions tels que les ions sulfate (OOSO 3
− ) sont présents
dans les détergents à lessive et les produits nettoyants domestiques et industriels. Pour
leur part, les cations tels que les ions ammonium (ONR 4
+
) sont exploités principalement dans les milieux hospitaliers, car ces derniers présentent également des propriétés
désinfectantes (voir la ?gure 12.57). Ces types de composés ne peuvent toutefois pas
être utilisés pour se laver le corps, car ils sont trop irritants.
Figure 12.57
Structures chimiques de
différents détergents
Exercice 12.26 Serait-il théoriquement possible de créer un savon à partir de
parois membranaires cellulaires formées de phospholipides ? (Indice : Consultez
la structure chimique des phospholipides dans la gure 12.53, p. 576.)
Exercice 12.27 En vous référant au tableau 12.6 (voir p. 577) :
a) dessinez les structures chimiques du tristéarate de glycéryle, du tripalmitate de
glycéryle et du trilinolénate de glycéryle ;
b) dites combien d’isomères de constitution il serait possible de représenter pour
un triglycéride constitué de trois acides gras différents : l’acide oléique, l’acide
linoléique et l’acide linolénique.
580 Chapitre 12 Survol des principaux groupements fonctionnels utiles à la biochimie et à la biologie
En effet, puisque les savons sont des sels d’acides gras, des échanges ioniques de cations
avec des sels généralement présents dans l’eau sont possibles. Avec les cations calcium
(Ca
2+
), magnésium (Mg
2+
) et ferrique (Fe
3+
), des sels insolubles (p. ex. : (RCOO) 2 Ca(s)),
responsables des cernes trouvés dans les baignoires, peuvent être formés. Pour pallier
ce problème, l’une des solutions est l’ajout de phosphates dans les savons ordinaires et
dans les détergents. Les phosphates peuvent capturer les cations et éviter aux savons de
créer des sels insolubles. Or, lorsqu’ils sont rejetés dans la nature, ils s’accumulent dans
les lacs et les rivières, et ils stimulent la croissance des algues. De graves problèmes
environnementaux ont donc été générés, tels que la crise des algues bleues dans près
de 200 lacs québécois en 2007. Au Canada, depuis le 1
er juillet 2010, un règlement est
entré en vigueur modiant le Règlement sur la concentration en phosphore. Il stipule
que la concentration admissible de phosphore dans les détergents à lessive et à vaisselle
ainsi que dans les produits domestiques d’entretien et de nettoyage est d’au plus 1,1 %
en poids, exprimée en pentoxyde de phosphore (P 2 O 5 ), ou d’au plus 0,5 % en poids,
exprimée en phosphore élémentaire. Dans les produits commerciaux, la concentration
est d’au plus 5 % en poids, exprimée en pentoxyde de phosphore (P 2 O 5 ), ou d’au plus
2,2 % en poids, exprimée en phosphore élémentaire.
Pour augmenter la solubilité des savons de base, une autre méthode envisagée est
de remplacer la tête polaire constituée de l’anion carboxylate (OCOO
−
) par d’autres
types d’ions. Généralement, les anions tels que les ions sulfate (OOSO 3
− ) sont présents
dans les détergents à lessive et les produits nettoyants domestiques et industriels. Pour
leur part, les cations tels que les ions ammonium (ONR 4
+
) sont exploités principalement dans les milieux hospitaliers, car ces derniers présentent également des propriétés
désinfectantes (voir la ?gure 12.57). Ces types de composés ne peuvent toutefois pas
être utilisés pour se laver le corps, car ils sont trop irritants.
Figure 12.57
Structures chimiques de
différents détergents
Exercice 12.26 Serait-il théoriquement possible de créer un savon à partir de
parois membranaires cellulaires formées de phospholipides ? (Indice : Consultez
la structure chimique des phospholipides dans la gure 12.53, p. 576.)
Exercice 12.27 En vous référant au tableau 12.6 (voir p. 577) :
a) dessinez les structures chimiques du tristéarate de glycéryle, du tripalmitate de
glycéryle et du trilinolénate de glycéryle ;
b) dites combien d’isomères de constitution il serait possible de représenter pour
un triglycéride constitué de trois acides gras différents : l’acide oléique, l’acide
linoléique et l’acide linolénique.
580 Chapitre 12 Survol des principaux groupements fonctionnels utiles à la biochimie et à la biologie