Caractéristiques des alcools et des phénols
• Structure générale d’un alcool : ROOH (introduction)
• Structure générale d’un phénol : ArOOH (introduction)
• Alcools dits « primaires », « secondaires » ou « tertiaires » si un, deux ou trois groupements alkyles sont respectivement attachés au carbone α (carbone porteur du groupement hydroxyle) (section 10.1)
• Molécules polaires renfermant notamment une liaison covalente polaire OOH
(section 10.2)
• Attractions intermoléculaires particulières : ponts hydrogène (section 10.2)
• Propriétés physiques (p. ex. : point d’ébullition) plus élevées que celles des alcanes et
des éthers de masses molaires similaires (section 10.2)
• Alcools de faible masse molaire solubles en toutes proportions dans l’eau (section 10.2)
• Diminution de la solubilité des alcools dans l’eau avec l’accroissement de leur chaîne
de carbones (section 10.2)
• Solubilité des phénols dans l’eau moins élevée (en raison de leur plus grande portion
hydrophobe) que celle des alcools de petite taille (section 10.2)
• Solubilité du phénol plus élevée que celle du cyclohexanol en raison de la structure
plane et compacte du cycle benzénique et de sa capacité à réaliser des ponts hydrogène
particulièrement forts (section 10.2)
• Les alcools sont des acides faibles et des bases faibles. Tout comme l’eau, ce sont des
ampholytes (ou substances amphotères) (section 10.3)
• Les phénols sont des acides plus forts et des bases plus faibles que les alcools. Tout
comme l’eau et les alcools, ce sont des ampholytes (ou substances amphotères)
( section 10.3)
RÉSUMÉ
474 Chapitre 10 Alcools, phénols et thiols
• Structure générale d’un alcool : ROOH (introduction)
• Structure générale d’un phénol : ArOOH (introduction)
• Alcools dits « primaires », « secondaires » ou « tertiaires » si un, deux ou trois groupements alkyles sont respectivement attachés au carbone α (carbone porteur du groupement hydroxyle) (section 10.1)
• Molécules polaires renfermant notamment une liaison covalente polaire OOH
(section 10.2)
• Attractions intermoléculaires particulières : ponts hydrogène (section 10.2)
• Propriétés physiques (p. ex. : point d’ébullition) plus élevées que celles des alcanes et
des éthers de masses molaires similaires (section 10.2)
• Alcools de faible masse molaire solubles en toutes proportions dans l’eau (section 10.2)
• Diminution de la solubilité des alcools dans l’eau avec l’accroissement de leur chaîne
de carbones (section 10.2)
• Solubilité des phénols dans l’eau moins élevée (en raison de leur plus grande portion
hydrophobe) que celle des alcools de petite taille (section 10.2)
• Solubilité du phénol plus élevée que celle du cyclohexanol en raison de la structure
plane et compacte du cycle benzénique et de sa capacité à réaliser des ponts hydrogène
particulièrement forts (section 10.2)
• Les alcools sont des acides faibles et des bases faibles. Tout comme l’eau, ce sont des
ampholytes (ou substances amphotères) (section 10.3)
• Les phénols sont des acides plus forts et des bases plus faibles que les alcools. Tout
comme l’eau et les alcools, ce sont des ampholytes (ou substances amphotères)
( section 10.3)
RÉSUMÉ
474 Chapitre 10 Alcools, phénols et thiols