Les ponts hydrogène peuvent également avoir lieu au sein d’une même molécule. Ce
sont des ponts hydrogène intramoléculaires comme ceux observés, entre autres, dans
les structures secondaires (hélices α et feuillets β) des protéines.
Figure 1.27
Représentation schématisée
des ponts hydrogène
Bien que moins forts que les liaisons intramoléculaires, les ponts H et toutes les
autres attractions intermoléculaires peuvent faire varier considérablement les propriétés physiques des substances chimiques comme la solubilité, le point de fusion, le point
d’ébullition, la tension super?cielle, etc.
Exercice 1.22 Déterminez le ou les types d’attractions entre des molécules :
a) de butane (CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ) ;
b) de butan-1-ol (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH) ;
c) d’éther diéthylique (CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ).
Exercice 1.23 Déterminez la plus forte attraction intermoléculaire qui unit les
molécules suivantes.
a) CH 4
b) CH 3 Cl
c) CH 3 OH
d) CH 3 F
1.10.3 État physique de la matière et attractions
intermoléculaires
L’état physique des composés est inuencé par la cohésion entre les molécules. Celle-ci
est assurée par les attractions intermoléculaires. Les solides sont des structures possédant un très haut niveau d’organisation dans lesquelles les attractions intermoléculaires sont fortes et abondantes. Les liquides sont moins bien organisés et possèdent des
attractions moins fortes ou moins nombreuses. Les gaz, quant à eux, sont dépourvus
d’attractions intermoléculaires (pour un gaz parfait seulement), et leurs molécules sont
isolées les unes des autres.
1.10.3.1 Points d’ébullition et de fusion, et attractions
intermoléculaires
Le point d’ébullition normal d’un liquide est la température à laquelle la pression de
vapeur au-dessus du liquide correspond à une pression de 101,3 kPa, soit la pression
atmosphérique.
Le point de fusion normal d’un solide, quant à lui, est la température à laquelle le
solide fond à une pression de 101,3 kPa.
À titre d’exemple, le point d’ébullition normal de l’hexane (C 6 H 14 ), un composé
covalent non polaire, est de 69 °C. Cela signi?e qu’à 69 °C, l’énergie thermique sert
à briser les attractions intermoléculaires, c’est-à-dire à rompre complètement les
forces de dispersion de London qui unissent les molécules liquides d’hexane entre
elles. Plus les attractions intermoléculaires sont fortes et nombreuses, plus il faut
fournir une grande quantité d’énergie pour rompre les attractions et changer l’état
La protéine Fos est de forme
hélicoïdale (hélice α ) en raison de
ponts hydrogène (représentés par
des pointillés) qu’elle crée au sein
de sa structure. Elle est impliquée
dans le contrôle de l’induction
de facteurs de transcription.
32
Chapitre 1 Notions fondamentales
sont des ponts hydrogène intramoléculaires comme ceux observés, entre autres, dans
les structures secondaires (hélices α et feuillets β) des protéines.
Figure 1.27
Représentation schématisée
des ponts hydrogène
Bien que moins forts que les liaisons intramoléculaires, les ponts H et toutes les
autres attractions intermoléculaires peuvent faire varier considérablement les propriétés physiques des substances chimiques comme la solubilité, le point de fusion, le point
d’ébullition, la tension super?cielle, etc.
Exercice 1.22 Déterminez le ou les types d’attractions entre des molécules :
a) de butane (CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ) ;
b) de butan-1-ol (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH) ;
c) d’éther diéthylique (CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ).
Exercice 1.23 Déterminez la plus forte attraction intermoléculaire qui unit les
molécules suivantes.
a) CH 4
b) CH 3 Cl
c) CH 3 OH
d) CH 3 F
1.10.3 État physique de la matière et attractions
intermoléculaires
L’état physique des composés est inuencé par la cohésion entre les molécules. Celle-ci
est assurée par les attractions intermoléculaires. Les solides sont des structures possédant un très haut niveau d’organisation dans lesquelles les attractions intermoléculaires sont fortes et abondantes. Les liquides sont moins bien organisés et possèdent des
attractions moins fortes ou moins nombreuses. Les gaz, quant à eux, sont dépourvus
d’attractions intermoléculaires (pour un gaz parfait seulement), et leurs molécules sont
isolées les unes des autres.
1.10.3.1 Points d’ébullition et de fusion, et attractions
intermoléculaires
Le point d’ébullition normal d’un liquide est la température à laquelle la pression de
vapeur au-dessus du liquide correspond à une pression de 101,3 kPa, soit la pression
atmosphérique.
Le point de fusion normal d’un solide, quant à lui, est la température à laquelle le
solide fond à une pression de 101,3 kPa.
À titre d’exemple, le point d’ébullition normal de l’hexane (C 6 H 14 ), un composé
covalent non polaire, est de 69 °C. Cela signi?e qu’à 69 °C, l’énergie thermique sert
à briser les attractions intermoléculaires, c’est-à-dire à rompre complètement les
forces de dispersion de London qui unissent les molécules liquides d’hexane entre
elles. Plus les attractions intermoléculaires sont fortes et nombreuses, plus il faut
fournir une grande quantité d’énergie pour rompre les attractions et changer l’état
La protéine Fos est de forme
hélicoïdale (hélice α ) en raison de
ponts hydrogène (représentés par
des pointillés) qu’elle crée au sein
de sa structure. Elle est impliquée
dans le contrôle de l’induction
de facteurs de transcription.
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Chapitre 1 Notions fondamentales