Figure 1.21 Formation des orbitales hybrides sp
3 pour l’atome d’oxygène et représentation
des liaisons chimiques de la molécule d’eau – a) Par les cases quantiques ; b) Par le modèle hybridé avec liaisons
σ (s – sp
3 ) et doublets d’électrons libres ; c) Selon la géométrie tridimensionnelle de la molécule (modèle de Gillespie)
Exercice 1.17 Dessinez la structure de Lewis, le modèle de Gillespie et le
modèle hybridé de l’éthane (CH 3 CH 3 ). À l’aide des cases quantiques, illustrez les
liaisons chimiques entre chaque atome et désignez adéquatement chaque liaison
σ formée. Dans le modèle de Gillespie, donnez les valeurs des angles de liaison.
Exercice 1.18 Faites le même exercice que précédemment avec les composés
suivants : CH 3 OCH 3 , CH 3 F et CH 3 CH 2 NH 2 . Pour chaque liaison, déterminez
également s’il s’agit d’une liaison covalente polaire, non polaire ou ionique.
1.8.2 Hybridation de type sp
2
L’hybridation de type sp
2 permet de décrire, entre autres, dans le cas des composés
organiques, l’arrangement des atomes formant une liaison double. Elle indique
comment s’agencent les orbitales atomiques d’un atome possédant trois groupements
(ou paquets) d’électrons de valence. Dans un pareil cas, l’hybridation d’une orbitale s
et de deux orbitales p a lieu. La combinaison de ces trois orbitales atomiques mène à
la formation de trois orbitales hybrides sp
2 de même forme et de même énergie, mais
d’orientations différentes. Ces trois orbitales sont situées dans un même plan et sont
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Chapitre 1 Notions fondamentales