Figure 1.13
a) Réseau cristallin à faces
centrées du NaCl composé
d’ions sodium (en violet)
et d’ions chlorure (en vert) ;
b) Cristaux de NaCl
a)
b)
1.6.4 Liaisons multiples
Dans les molécules organiques, il est fréquent que des atomes partagent plus d’une paire
d’électrons a?n d’acquérir l’octet. Cela donne lieu à des liaisons multiples entre ces atomes.
Lorsque deux paires d’électrons sont partagées par deux mêmes atomes d’une molécule, il
se crée une liaison double. Une liaison triple se forme lorsque trois paires d’électrons sont
partagées par les deux mêmes atomes d’une molécule. La ?gure 1.14 illustre la structure de
Lewis de la molécule de formaldéhyde dans laquelle se trouve une liaison double.
Figure 1.14
Structure de Lewis du
formaldéhyde (CH 2 O) et
visualisation du respect de la
règle de l’octet ou du doublet
pour chaque atome
Exercice 1.15 Dessinez la structure de Lewis des molécules suivantes.
Déterminez, s’il y a lieu, les liaisons covalentes non polaires, polaires et ioniques.
a) CO 2 (le dioxyde de carbone, un gaz à effet de serre)
b) CH 3 CH(OH)CH 3 (l’alcool isopropylique, anciennement utilisé dans l’alcool
à friction)
c) NH 2 CH 2 CO 2 H (la glycine, un acide aminé)
d) HCN (l’acide cyanhydrique, un gaz très toxique ayant une odeur d’amandes)
1.6 Différents types de liaisons chimiques et structures de Lewis des molécules
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