Exercice 1.13 Attribuez les charges partielles (
+ et
– ) aux atomes appropriés
dans les molécules suivantes.
1.6.3 Liaison ionique
Dans ce type de « liaison », la différence d’électronégativité entre les atomes qui la composent est telle que l’un des atomes arrache littéralement le ou les électrons disponibles de
son voisin. Il est alors question d’un transfert complet d’électrons qui se produit généralement d’un atome donneur d’électrons, peu électronégatif (un métal), à un autre atome
accepteur d’électrons, très électronégatif (un non-métal). L’atome qui cède ses électrons
devient un cation. L’atome qui capte les électrons se transforme en anion. Les deux ions
demeurent à proximité l’un de l’autre en raison d’une attraction anion-cation qui est
appelée attraction électrostatique, ce qui constitue la liaison ionique. Il a été déterminé
expérimentalement que lorsque la différence d’électronégativité entre deux atomes est
égale ou supérieure à 1,7, la liaison est ionique.
En prenant le chlorure de sodium (NaCl) à titre d’exemple, il est possible de remarquer qu’un transfert d’électron s’effectue de l’atome de sodium vers l’atome de chlore,
menant à la formation de l’anion Cl
− et du cation Na
+ . Les deux ions sont attirés mutuellement grâce à leur charge opposée, ce qui forme une liaison ionique (voir la ?gure 1.12).
Figure 1.12
Formation de la liaison ionique
du NaCl
Dans un cristal de sel de table (NaCl), une organisation bien précise entre les ions
forme un réseau cristallin complexe et stable (voir la ?gure 1.13). Quand la substance
est dissoute dans l’eau, les ions sont solvatés par celle-ci et se séparent ; le réseau cristallin se dissipe et perd ses propriétés physiques et chimiques initiales.
Exercice 1.14 Dessinez la structure de Lewis des composés suivants et déterminez les types de liaisons chimiques qui unissent chaque atome : CH 3 COOK,
CH 3 Br, PBr 3 , NaNH 2 , MgF 2 .
16
Chapitre 1 Notions fondamentales
+ et
– ) aux atomes appropriés
dans les molécules suivantes.
1.6.3 Liaison ionique
Dans ce type de « liaison », la différence d’électronégativité entre les atomes qui la composent est telle que l’un des atomes arrache littéralement le ou les électrons disponibles de
son voisin. Il est alors question d’un transfert complet d’électrons qui se produit généralement d’un atome donneur d’électrons, peu électronégatif (un métal), à un autre atome
accepteur d’électrons, très électronégatif (un non-métal). L’atome qui cède ses électrons
devient un cation. L’atome qui capte les électrons se transforme en anion. Les deux ions
demeurent à proximité l’un de l’autre en raison d’une attraction anion-cation qui est
appelée attraction électrostatique, ce qui constitue la liaison ionique. Il a été déterminé
expérimentalement que lorsque la différence d’électronégativité entre deux atomes est
égale ou supérieure à 1,7, la liaison est ionique.
En prenant le chlorure de sodium (NaCl) à titre d’exemple, il est possible de remarquer qu’un transfert d’électron s’effectue de l’atome de sodium vers l’atome de chlore,
menant à la formation de l’anion Cl
− et du cation Na
+ . Les deux ions sont attirés mutuellement grâce à leur charge opposée, ce qui forme une liaison ionique (voir la ?gure 1.12).
Figure 1.12
Formation de la liaison ionique
du NaCl
Dans un cristal de sel de table (NaCl), une organisation bien précise entre les ions
forme un réseau cristallin complexe et stable (voir la ?gure 1.13). Quand la substance
est dissoute dans l’eau, les ions sont solvatés par celle-ci et se séparent ; le réseau cristallin se dissipe et perd ses propriétés physiques et chimiques initiales.
Exercice 1.14 Dessinez la structure de Lewis des composés suivants et déterminez les types de liaisons chimiques qui unissent chaque atome : CH 3 COOK,
CH 3 Br, PBr 3 , NaNH 2 , MgF 2 .
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Chapitre 1 Notions fondamentales