Figure 1.8
Liaison covalente non polaire
de la molécule de H 2
Figure 1.9
Liaisons covalentes non
polaires de la molécule
de CH 4
Exemple 1.1
Dessinez la structure de Lewis de la molécule organique de CH 3 CH(CH 3 )CH 3
et démontrez que cette molécule n’est constituée que de liaisons covalentes non
polaires.
Solution
Démarche suggérée pour dessiner une structure de Lewis :
1. Déterminez les notations de Lewis des atomes présents et calculez le nombre total
d’électrons de valence à représenter.
2. Déterminez l’arrangement des atomes en respectant la formule moléculaire fournie dans
l’énoncé du problème et en distribuant les électrons dans le respect des règles de l’octet
et du doublet. En général, dans le cas des composés organiques, les carbones sont les
atomes centraux autour desquels les autres atomes, dont l’hydrogène, viennent se lier en
périphérie.
Dans une structure de Lewis, il faut placer un minimum d’une liaison entre chaque
atome. Les liaisons covalentes sont représentées par un trait, ce qui correspond au
partage de deux électrons. Il est important de se rappeler que, dans les molécules
organiques, le carbone fait toujours quatre liaisons.
Z Comprendre les cartes de
potentiel électrostatique
cheneliere.ca/chimieorganique
1.6 Différents types de liaisons chimiques et structures de Lewis des molécules
13
Liaison covalente non polaire
de la molécule de H 2
Figure 1.9
Liaisons covalentes non
polaires de la molécule
de CH 4
Exemple 1.1
Dessinez la structure de Lewis de la molécule organique de CH 3 CH(CH 3 )CH 3
et démontrez que cette molécule n’est constituée que de liaisons covalentes non
polaires.
Solution
Démarche suggérée pour dessiner une structure de Lewis :
1. Déterminez les notations de Lewis des atomes présents et calculez le nombre total
d’électrons de valence à représenter.
2. Déterminez l’arrangement des atomes en respectant la formule moléculaire fournie dans
l’énoncé du problème et en distribuant les électrons dans le respect des règles de l’octet
et du doublet. En général, dans le cas des composés organiques, les carbones sont les
atomes centraux autour desquels les autres atomes, dont l’hydrogène, viennent se lier en
périphérie.
Dans une structure de Lewis, il faut placer un minimum d’une liaison entre chaque
atome. Les liaisons covalentes sont représentées par un trait, ce qui correspond au
partage de deux électrons. Il est important de se rappeler que, dans les molécules
organiques, le carbone fait toujours quatre liaisons.
Z Comprendre les cartes de
potentiel électrostatique
cheneliere.ca/chimieorganique
1.6 Différents types de liaisons chimiques et structures de Lewis des molécules
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