1.4 Notation de Lewis
En 1916, le professeur Gilbert Newton Lewis (1875-1946) propose la théorie des électrons localisés, une manière rapide et facile de visualiser les électrons de valence d’un
élément. La notation de Lewis consiste à répartir les électrons de valence, représentés
par de petits signes (x, •, etc.). D’abord, les électrons sont répartis un à un sur les quatre
côtés du symbole chimique de l’élément. Les électrons supplémentaires sont ensuite
ajoutés pour former des doublets d’électrons. La ?gure 1.6 illustre les notations de
Lewis des 18 premiers éléments.
Figure 1.6
Notations, telles que
décrites par Lewis, des
18 premiers éléments
du tableau périodique
a
Par exemple, la configuration électronique
des électrons de valence de l’oxygène présente
une orbitale 2s remplie et une seule orbitale
p remplie, soit deux doublets d’électrons. Les
deux autres orbitales p ne renferment qu’un seul
électron. Il y a donc deux électrons célibataires.
La notation de Lewis montre le même patron
électronique, soit deux côtés possédant un doublet d’électrons et deux autres côtés avec un seul
électron. Dans les deux notations, six électrons
de valence sont ainsi dénombrés, dont deux doublets d’électrons et deux électrons célibataires
(voir la figure 1.7).
Figure 1.7
Comparaison de la
con?guration électronique
de l’oxygène à l’état
fondamental avec sa
notation de Lewis
a. Les notations de la ?gure 1.6 sont employées pour écrire les
diagrammes de Lewis. Toutefois, selon la théorie quantique, les notations
de Lewis du He, du Be, du Mg, du B, de Al, du Si et du C coïncidant avec les
con?gurations électroniques à l’état fondamental sont :
Chimiste et physicien américain né le
23 octobre 1875 dans la petite ville de
Weymouth, au Massachusetts, Lewis
fréquenta la prestigieuse Université de Harvard dès l’âge de 17 ans
et obtint son doctorat en chimie à
24 ans. Il consacra sa vie à l’étude de
la thermodynamique, des isotopes et
des liaisons chimiques. Lewis s’éteignit le 23 mars 1946 à Berkeley et,
selon certains, dans son laboratoire
de l’Université de Californie.
LEWIS (1875-1946)
GILBERT NEWTON
10
Chapitre 1 Notions fondamentales
En 1916, le professeur Gilbert Newton Lewis (1875-1946) propose la théorie des électrons localisés, une manière rapide et facile de visualiser les électrons de valence d’un
élément. La notation de Lewis consiste à répartir les électrons de valence, représentés
par de petits signes (x, •, etc.). D’abord, les électrons sont répartis un à un sur les quatre
côtés du symbole chimique de l’élément. Les électrons supplémentaires sont ensuite
ajoutés pour former des doublets d’électrons. La ?gure 1.6 illustre les notations de
Lewis des 18 premiers éléments.
Figure 1.6
Notations, telles que
décrites par Lewis, des
18 premiers éléments
du tableau périodique
a
Par exemple, la configuration électronique
des électrons de valence de l’oxygène présente
une orbitale 2s remplie et une seule orbitale
p remplie, soit deux doublets d’électrons. Les
deux autres orbitales p ne renferment qu’un seul
électron. Il y a donc deux électrons célibataires.
La notation de Lewis montre le même patron
électronique, soit deux côtés possédant un doublet d’électrons et deux autres côtés avec un seul
électron. Dans les deux notations, six électrons
de valence sont ainsi dénombrés, dont deux doublets d’électrons et deux électrons célibataires
(voir la figure 1.7).
Figure 1.7
Comparaison de la
con?guration électronique
de l’oxygène à l’état
fondamental avec sa
notation de Lewis
a. Les notations de la ?gure 1.6 sont employées pour écrire les
diagrammes de Lewis. Toutefois, selon la théorie quantique, les notations
de Lewis du He, du Be, du Mg, du B, de Al, du Si et du C coïncidant avec les
con?gurations électroniques à l’état fondamental sont :
Chimiste et physicien américain né le
23 octobre 1875 dans la petite ville de
Weymouth, au Massachusetts, Lewis
fréquenta la prestigieuse Université de Harvard dès l’âge de 17 ans
et obtint son doctorat en chimie à
24 ans. Il consacra sa vie à l’étude de
la thermodynamique, des isotopes et
des liaisons chimiques. Lewis s’éteignit le 23 mars 1946 à Berkeley et,
selon certains, dans son laboratoire
de l’Université de Californie.
LEWIS (1875-1946)
GILBERT NEWTON
10
Chapitre 1 Notions fondamentales