Figure 1.4
Représentations des diverses
méthodes d’écriture de la
con?guration électronique d’un
élément (cases quantiques,
notation spdf et notation
abrégée)
Exercice 1.7 Des métaux de transition tels que le palladium et le manganèse
sont souvent utilisés dans certaines réactions de chimie organique. Écrivez, en
notations spdf et abrégée, la con?guration électronique de ces métaux.
Z Con?gurations électroniques
des ions
cheneliere.ca/chimieorganique
1.3.3 Électrons de valence et électrons de cœur
Les électrons de valence, appelés aussi périphériques ou externes, sont responsables des
propriétés chimiques des éléments, en particulier de la réactivité chimique. Ils sont plus
aptes à participer aux réactions, car ils sont plus éloignés du noyau et donc moins bien
retenus par celui-ci. Tous les éléments d’une même famille possèdent le même nombre
d’électrons de valence. Dans cette catégorie d’électrons, il est possible de distinguer les électrons célibataires (ou non appariés) des doublets d’électrons (ou électrons appariés).
Les électrons célibataires sont seuls dans une orbitale atomique et ils cherchent à effectuer
des liaisons chimiques pour générer des composés. Pour leur part, les électrons appariés
correspondent à une paire d’électrons localisés dans une même orbitale atomique.
Les électrons situés sur les couches inférieures sont les électrons de cœur, ou internes,
qui ne participent nullement à la réactivité chimique. Ce sont tous des électrons appariés. Dans la ?gure 1.5, l’exemple de la con?guration électronique du soufre illustre ces
différents termes.
Figure 1.5
Illustration des électrons de cœur
et des électrons de valence dans
la con?guration électronique du
soufre (S) représentée par les cases
quantiques et la notation abrégée
Exercice 1.8 Dessinez les cases quantiques des éléments suivants : Z = 5, Z = 14 et
Z = 20. Déterminez le nombre d’électrons de valence pour chacun d’eux.
1.3 Con?gurations électroniques
9
Représentations des diverses
méthodes d’écriture de la
con?guration électronique d’un
élément (cases quantiques,
notation spdf et notation
abrégée)
Exercice 1.7 Des métaux de transition tels que le palladium et le manganèse
sont souvent utilisés dans certaines réactions de chimie organique. Écrivez, en
notations spdf et abrégée, la con?guration électronique de ces métaux.
Z Con?gurations électroniques
des ions
cheneliere.ca/chimieorganique
1.3.3 Électrons de valence et électrons de cœur
Les électrons de valence, appelés aussi périphériques ou externes, sont responsables des
propriétés chimiques des éléments, en particulier de la réactivité chimique. Ils sont plus
aptes à participer aux réactions, car ils sont plus éloignés du noyau et donc moins bien
retenus par celui-ci. Tous les éléments d’une même famille possèdent le même nombre
d’électrons de valence. Dans cette catégorie d’électrons, il est possible de distinguer les électrons célibataires (ou non appariés) des doublets d’électrons (ou électrons appariés).
Les électrons célibataires sont seuls dans une orbitale atomique et ils cherchent à effectuer
des liaisons chimiques pour générer des composés. Pour leur part, les électrons appariés
correspondent à une paire d’électrons localisés dans une même orbitale atomique.
Les électrons situés sur les couches inférieures sont les électrons de cœur, ou internes,
qui ne participent nullement à la réactivité chimique. Ce sont tous des électrons appariés. Dans la ?gure 1.5, l’exemple de la con?guration électronique du soufre illustre ces
différents termes.
Figure 1.5
Illustration des électrons de cœur
et des électrons de valence dans
la con?guration électronique du
soufre (S) représentée par les cases
quantiques et la notation abrégée
Exercice 1.8 Dessinez les cases quantiques des éléments suivants : Z = 5, Z = 14 et
Z = 20. Déterminez le nombre d’électrons de valence pour chacun d’eux.
1.3 Con?gurations électroniques
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