?èche courbe à demi-pointe, pour sa part, montre que, soumise à une irradiation lumineuse (hν), la liaison covalente ClOCl est rompue de façon à ce que chaque chlore
accepte un seul électron.
Tableau 4.2 Types de ?èches de mécanisme
Nombre d’électrons
impliqués
Type de ?èche
Exemple
Deux
Flèche courbe à une pointe
Un
Flèche courbe à demi-pointe
Exercice 4.1 Décrivez les étapes des mécanismes suivants à la manière du
paragraphe précédent. Déterminez également le substrat pour les réactions
a) et b).
a)
b)
c)
Les réactions organiques étant relativement lentes, contrairement aux réactions inorganiques, elles ont été largement étudiées, et les résultats obtenus ont permis de préciser les mécanismes réactionnels connus aujourd’hui. En chimie organique, il s’avère
essentiel de bien comprendre le fonctionnement des réactions chimiques, puisqu’elles
permettent d’anticiper la formation des produits et leur abondance relative, de même
que la formation de sous-produits (produits secondaires découlant de réactions en
compétition avec la réaction principale). Il devient donc possible d’optimiser les rendements d’une réaction.
Au cours de ce chapitre et de ceux à venir, l’accent sera mis sur la schématisation des déplacements d’électrons par des ?èches de mécanisme et sur la reconnaissance des atomes dont les électrons sont impliqués dans les mécanismes réactionnels.
Pour ce faire, quelques concepts de base devront être bien maîtrisés, notamment la
polarité des liaisons (voir la section 1.6, p. 11), les intermédiaires réactionnels et
les ruptures de liaisons (voir la section 4.4, p. 184), la nature des réactifs (voir la
section 4.5, p. 187) ainsi que les effets électroniques inductif et mésomère (voir
la section 4.7, p. 194).
176 Chapitre 4 Réactivité chimique
accepte un seul électron.
Tableau 4.2 Types de ?èches de mécanisme
Nombre d’électrons
impliqués
Type de ?èche
Exemple
Deux
Flèche courbe à une pointe
Un
Flèche courbe à demi-pointe
Exercice 4.1 Décrivez les étapes des mécanismes suivants à la manière du
paragraphe précédent. Déterminez également le substrat pour les réactions
a) et b).
a)
b)
c)
Les réactions organiques étant relativement lentes, contrairement aux réactions inorganiques, elles ont été largement étudiées, et les résultats obtenus ont permis de préciser les mécanismes réactionnels connus aujourd’hui. En chimie organique, il s’avère
essentiel de bien comprendre le fonctionnement des réactions chimiques, puisqu’elles
permettent d’anticiper la formation des produits et leur abondance relative, de même
que la formation de sous-produits (produits secondaires découlant de réactions en
compétition avec la réaction principale). Il devient donc possible d’optimiser les rendements d’une réaction.
Au cours de ce chapitre et de ceux à venir, l’accent sera mis sur la schématisation des déplacements d’électrons par des ?èches de mécanisme et sur la reconnaissance des atomes dont les électrons sont impliqués dans les mécanismes réactionnels.
Pour ce faire, quelques concepts de base devront être bien maîtrisés, notamment la
polarité des liaisons (voir la section 1.6, p. 11), les intermédiaires réactionnels et
les ruptures de liaisons (voir la section 4.4, p. 184), la nature des réactifs (voir la
section 4.5, p. 187) ainsi que les effets électroniques inductif et mésomère (voir
la section 4.7, p. 194).
176 Chapitre 4 Réactivité chimique