Aide-mémoire
Avant d’aborder les concepts présentés dans Chimie organique 2, il est recommandé
de réviser les principales informations du premier manuel présentées dans cet aidemémoire. Les résumés de tous les chapitres de Chimie organique 1 sont également
accessibles au dans les ressources numériques
du second manuel.
Types d’hybridation
Nombre de paquets
d’électrons de valence
autour de l’atome
Hybridation
Géométrie
de répulsion
Angle
de liaison
Deux
2 orbitales hybrides sp
+ 2 orbitales p
Linéaire
180°
Trois
3 orbitales hybrides sp
2
+ 1 orbitale p
Triangulaire
plane
120°
Quatre
4 orbitales hybrides sp
3
Tétraédrique
109,5°
Types de liaisons
Liaison simple : une liaison σ
Liaison double : une liaison σ et une liaison π
Liaison triple : une liaison σ et deux liaisons π
Types de réactifs
Nucléophile : espèce riche en électrons portant une charge négative ou, si elle est neutre,
possédant des doublets d’électrons libres ou des électrons π. Cette espèce cherche à
donner un doublet d’électrons à l’électrophile.
Électrophile : espèce pauvre en électrons portant une charge positive ou, si elle est neutre,
possédant des atomes avec une charge partielle positive. Cette espèce cherche à recevoir
un doublet d’électrons du nucléophile.
Réducteur : espèce habituellement riche en atomes d’hydrogène et donnant des électrons.
Oxydant : espèce habituellement riche en atomes d’oxygène et recevant des électrons.
Effets électroniques
Effet inductif
L’effet inductif attractif est causé par un atome plus électronégatif que le carbone, alors
que l’effet inductif répulsif est causé par un atome moins électronégatif que le carbone.
Ces effets sont d’autant plus importants que :
1. la différence d’électronégativité avec le carbone est grande ;
2. la distance entre l’atome créant l’effet et celui subissant l’effet est petite ;
3. le nombre d’atomes créant l’effet est important.
Z Résumés de tous les chapitres
de Chimie organique 1
cheneliere.ca/chimieorganique