5. Matériaux métalliques
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Définition du pH
pH = − log
[H 3 O + ]
c 0
La relation ci-contre n’est valable
qu’en milieux dilués.
[H 3 O + ] : concentration en ions
H 3 O + dans le milieu
c 0 : concentration standard
(1 mol · L −1 )
Produit ionique de l’eau
K e =
[H 3 O + ] · [OH − ]
(c 0 ) 2
= 10
−14
pK e = − log K e = 14
K e : produit ionique de l’eau
[H 3 O + ] : concentration en ions
H 3 O + dans le milieu
[OH − ] : concentration en ions
OH − dans le milieu
c 0 : concentration standard
Constante d’acidité d’un couple acidobasique
HA + H 2 O ⇋ A
− + H 3 O
+
K a =
[H 3 O + ] · [A − ]
[HA] · c 0
pK a = − log K a
K a : constante d’acidité du couple
acidobasique (ne dépend que de la
température).
[H 3 O + ] : concentration en ions
H 3 O + dans le milieu
[HA] : concentration de l’espèce
acide dans le milieu
[A − ] : concentration de l’espèce
basique dans le milieu
c 0 : concentration standard
c
Dunod. La photocopie non autorisée est un délit.