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[3] Chimie
3.3 Cristaux ioniques
Chlorure de césium (CsCl)
Les ions Cl − forment un réseau cubique (1 atome par maille)
Les ions Cs + sont aux centres de ces
cubes (1 atome par maille)
Coordination : [8-8]
Structure adoptée si :
√
3 − 1
r +
r −
< 1
Cl
-
Cs
+
Chlorure de sodium (NaCl)
Les ions Cl − forment un réseau cubique faces centrées (4 atomes par
maille)
Les ions Na + occupent les sites octaédriques de ce réseau (4 atomes
par maille)
Coordination : [6-6]
Structure adoptée si :
√
2 − 1
r +
r −
<
√
3 − 1
Cl
-
Na
+
Blende (ZnS)
Les ions Zn 2+ forment un réseau
cubique faces centrées (4 atomes par
maille)
Les ions S 2− occupent un site tétraédrique sur deux dans le réseau précédent (4 atomes par maille)
Coordination : [4-4]
Structure adoptée si :
0
r +
r −
<
√
2 − 1