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[3] Chimie
2. Cinétique
Avancement de la réaction
dξ =
dn i
ν i
ξ : avancement de la réaction
ν i : nombre stœchiométrique algébrique (ν i > 0 pour un produit et
ν i < 0 pour un réactif)
n i : quantité de matière échangée
Quantité de matière en cours de réaction
n i = n i0 + ν i ξ
n i : quantité de matière à la date t
n i0 : quantité de matière initiale
ν i : nombre stœchimétrique algébrique
ξ : avancement
Vitesse de réaction
r =
1
ν i
dc i
dt
=
1
V
dξ
dt
r : vitesse de la réaction
ν i : nombre stœchiométrique algébrique
c i : concentration
ξ : avancement
V : volume du réacteur
Ordre d’une réaction
ν 1 A 1 + ν 2 A 2 → ν
′
1 A
′
1 + ν
′
2 A
′
2
v = k[A 1 ]
p 1 [A 2 ]
p 2
k : constante de vitesse de la réaction
[A i ] : concentration de l’espèce A i
p i : ordre partiel en A i
∑
i
p i = p : ordre global de la réaction