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[3] Chimie
La relation de Ritz établit que :
ν = R H · c
1
n 2 −
1
m 2
(n, m) ∈ N
2
ν : fréquence de rayonnement
R H : constante de Rydberg
n : nombre quantique principal du
niveau énergétique final de la particule
m : nombre quantique principal
du niveau énergétique initial de la
particule
c : vitesse de propagation de la lumière dans le vide
– n = 1 correspond à la série de
Lyman (ultraviolet) – n = 2 correspond à la série de Balmer (visible)
– n = 3 correspond à la série de
Paschen (infrarouge)
E (eV)
0
-13,6
-3,39
Lyman
Balmer
Paschen
-1,51
-0,85
n = ¥
n ==4
n ==3
n ==2
n ==1
1.2 Modèle ondulatoire
Principe d’incertitude de Heisenberg
∆x · ∆p x
h
2π
∆x : incertitude sur la position
∆p x : incertitude sur la quantité de
mouvement selon l’axe des x
m : masse de l’atome
En mécanique quantique, on ne peut pas connaître précisément à la
fois la position et la vitesse.
Équation de Schrödinger en régime stationnaire
H Ψ = E Ψ
espace
Ψ
2 dτ = 1
Ψ(r r r) : fonction d’onde
r r r : vecteur position
E : énergie totale de l’électron
H : opérateur hamiltonien appliqué à Ψ
|Ψ 2 | dτ représente la probabilité
de présence de l’électron dans
un volume dτ autour d’un point
M(r r r).