Revêtements à partir d’une phase ionique
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Pour un procédé réel, on intercale ou on substitue des réactions supplémentaires dans la chaîne des réactions. Au lieu d’avoir simplement:
• réduction à la cathode
A n+ + ne → A
(16.12)
• oxydation à l’anode
A → A n+ + ne
(16.13)
on aura
A n+ + ne → A
B (m + l)+ + A (n – l)+ → A n+ + B m+
B m+ → B m+1 + e
16.3 REVÊTEMENTS ÉLECTROLYTIQUES, GALVANOPLASTIE
Dans une réaction électrochimique, qui aboutit à la décharge complète d’un
ion métallique à la cathode, on observe en général un dépôt métallique à la surface:
(16.14)
Un procédé de revêtement galvanique combine cette décharge du cation avec
une réaction anodique appropriée, la dissolution anodique du métal (16.13) qu’on
désire déposer, ou l’évolution d’oxygène, c’est-à-dire la chaîne de réaction:
(16.15)
Cette dernière a l’avantage qu’on peut laisser échapper le produit de la réaction
anodique ou presque. Les cations métalliques proviennent de la dissolution d’un sel
du métal. Une liste d’exemples est rassemblée dans le tableau 16.4.
Ces sels métalliques font partie d’un électrolyte qui en outre contient un acide
ou une base souvent avec le même anion (pour les bains acides au moins). Dans le
cas de l’utilisation de l’évolution d’oxygène, le mélange de sels doit être conçu de
telle façon que la concentration de cation métallique ne change pas en cours de
dépôt. Ceci peut être atteint avec des sels qui ont un équilibre de dissociation approprié. On les appelle des tampons.
M n+ ne
M solide
⇔
+
OH –
OH e
+
⇔
4OH
2H 2 O O 2
+
⇔