246
Analyse et technologie des surfaces
pV = kNT
(15.7)
Pour un mélange de gaz donné, nous avons
N = N A Σ i ν i
(15.8)
où ν i est la quantité de la matière i en moles
(15.9)
avec m i la masse de la matière i dans l’enceinte et M i sa masse molaire. En utilisant
la constante universelle du gaz, R = kN A , on trouve finalement
pV = RTΣ i ν i
(15.10)
Il est utile de comparer les différentes possibilités de définir un flux:
• le flux massique
(15.11)
• le flux molaire
(15.12)
• le flux de particules
(15.13)
• le flux volumique
(15.14)
La théorie cinétique des gaz de Boltzmann permet la description complète des
gaz idéals. Elle présume que les atomes du gaz n’ont aucune interaction et se mettent à une distribution statistique de leurs vitesse et vibration. Leur distribution
d’énergie est une gaussienne. L’énergie moyenne d’un molécule de gaz est dans ces
conditions:
(15.15)
ν i
m i
M i
-----=
q m
∆m
∆t
------- -
=
q v
∆ν
∆t
------ -
=
q N
∆N
∆t
------- -
=
Q V
∆V
∆t
------- -
RT
p
-------Q v
=
=
E
〈 〉
n
2
-- -kT
=