3 • Les propriétés
des métaux
82
3.2 La résistance aux attaques chimiques
G m + m × Y e
–
↔ mG
Y –
et l’on aboutit donc à :
m × YM + nG m ↔ m × YM
n+ + n × mG
Y –
avec formation du composé :
M Y G n
En général ces phénomènes se produisent à haute température.
La quantité de composé formé m peut être liée au temps t par une relation d’une des formes suivantes :
– m = k × t; le composé formé ne protège pas le métal de base (il ne le
recouvre pas totalement ou il est volatil) et la réaction se poursuit;
– m = (k × t)
1/2 ; le composé formé protège le métal de base (il recouvre
toute sa surface et reste adhérent) mais les éléments qui le forment diffusent à travers la couche (le processus est alors régi par la diffusion de
ces éléments à travers la couche de composé) et la réaction ralentit en
fonction de l’épaississement de la couche de composé;
– m = (k × t)
1/n avec n ≥ 2; pendant un certain temps le composé se
forme mais les éléments qui le constituent ne diffusent pas à travers la
couche; ultérieurement la croissance cesse; le composé est totalement
protecteur et la réaction s’arrête.
Le plus souvent le gaz qui intervient est l’oxygène et le résultat de la
réaction est un oxyde.
■ Principes de la lutte contre la corrosion sèche
Si le métal utilisé ne se couvre pas d’une couche protectrice d’un composé formé avec le milieu agressif, on pourra, pour le protéger :
– lui ajouter, en quantité suffisante, un élément d’alliage susceptible de
former une couche totalement protectrice (cas de l’addition de chrome
au fer);
– interposer entre le métal et le milieu agressif une couche adhérente qui
empêche toute réaction chimique (dépôt de chrome, d’aluminium,
d’oxyde…).
des métaux
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3.2 La résistance aux attaques chimiques
G m + m × Y e
–
↔ mG
Y –
et l’on aboutit donc à :
m × YM + nG m ↔ m × YM
n+ + n × mG
Y –
avec formation du composé :
M Y G n
En général ces phénomènes se produisent à haute température.
La quantité de composé formé m peut être liée au temps t par une relation d’une des formes suivantes :
– m = k × t; le composé formé ne protège pas le métal de base (il ne le
recouvre pas totalement ou il est volatil) et la réaction se poursuit;
– m = (k × t)
1/2 ; le composé formé protège le métal de base (il recouvre
toute sa surface et reste adhérent) mais les éléments qui le forment diffusent à travers la couche (le processus est alors régi par la diffusion de
ces éléments à travers la couche de composé) et la réaction ralentit en
fonction de l’épaississement de la couche de composé;
– m = (k × t)
1/n avec n ≥ 2; pendant un certain temps le composé se
forme mais les éléments qui le constituent ne diffusent pas à travers la
couche; ultérieurement la croissance cesse; le composé est totalement
protecteur et la réaction s’arrête.
Le plus souvent le gaz qui intervient est l’oxygène et le résultat de la
réaction est un oxyde.
■ Principes de la lutte contre la corrosion sèche
Si le métal utilisé ne se couvre pas d’une couche protectrice d’un composé formé avec le milieu agressif, on pourra, pour le protéger :
– lui ajouter, en quantité suffisante, un élément d’alliage susceptible de
former une couche totalement protectrice (cas de l’addition de chrome
au fer);
– interposer entre le métal et le milieu agressif une couche adhérente qui
empêche toute réaction chimique (dépôt de chrome, d’aluminium,
d’oxyde…).