1 • Des atomes
aux métaux polycristallins
2
1.1 Les atomes
tous identiques. Un électron a une masse très faible 0,91 · 10
– 27 g
1 ; il
porte une charge électrique égale à – 1,6 · 10
– 19 coulomb. C’est une
particule élémentaire constitutive de la matière qui joue un rôle très
important ; dans les métaux elle est notamment responsable de la
conduction de la chaleur et de l’électricité.
Si l’on pénètre, plus avant, au sein des noyaux on constate qu’ils sont
tous formés à partir de deux « briques » (on dit particules) élémentaires,
identiques dans tous les atomes :
– des protons dont la masse est de 1,67 · 10
– 24 g (soit 1 840 fois celle des
électrons) et qui porte une charge électrique égale à + 1,6 · 10
– 19 coulomb (égale donc mais de signe opposé à celle de l’électron);
– des neutrons dont la masse est de 1,67 · 10
– 24 g (soit la masse des protons et donc 1 840 fois celle des électrons) mais qui ne porte pas de
charge électrique; ils sont dits électriquement neutres.
Dans un atome stable, le nombre des électrons est égal au nombre des
protons; les charges négatives équilibrent les charges positives; la charge
électrique de l’atome est donc nulle. Ce nombre d’électrons ou de protons (ou numéro atomique Z ) caractérise un élément; les atomes des différents éléments connus ne diffèrent que par ce nombre. Par contre pour
un même élément, le nombre des neutrons peut varier légèrement, ce
qui donne donc des atomes qui sont constitués du même nombre
d’électrons, du même nombre de protons mais d’un nombre variable de
neutrons. On les appelle des isotopes du même élément qui est défini
par le nombre d’électrons (et de protons).
Le tableau 1.1 décrit la constitution de quelques atomes et permet de
constater que la masse de ceux-ci est essentiellement concentrée dans le
noyau.
Le tableau 1.2 donne quelques exemples d’isotopes présents à l’état
naturel.
1. 10
– 27 g est égal à 1 gramme divisé par 10
27 soit divisé en :
1 000 000 000 000 000 000 000 000 000 parties;
ainsi 1 000 000 000 000 000 000 000 000 000 électrons (10
27 électrons)
auront une masse de 0,91 g.
aux métaux polycristallins
2
1.1 Les atomes
tous identiques. Un électron a une masse très faible 0,91 · 10
– 27 g
1 ; il
porte une charge électrique égale à – 1,6 · 10
– 19 coulomb. C’est une
particule élémentaire constitutive de la matière qui joue un rôle très
important ; dans les métaux elle est notamment responsable de la
conduction de la chaleur et de l’électricité.
Si l’on pénètre, plus avant, au sein des noyaux on constate qu’ils sont
tous formés à partir de deux « briques » (on dit particules) élémentaires,
identiques dans tous les atomes :
– des protons dont la masse est de 1,67 · 10
– 24 g (soit 1 840 fois celle des
électrons) et qui porte une charge électrique égale à + 1,6 · 10
– 19 coulomb (égale donc mais de signe opposé à celle de l’électron);
– des neutrons dont la masse est de 1,67 · 10
– 24 g (soit la masse des protons et donc 1 840 fois celle des électrons) mais qui ne porte pas de
charge électrique; ils sont dits électriquement neutres.
Dans un atome stable, le nombre des électrons est égal au nombre des
protons; les charges négatives équilibrent les charges positives; la charge
électrique de l’atome est donc nulle. Ce nombre d’électrons ou de protons (ou numéro atomique Z ) caractérise un élément; les atomes des différents éléments connus ne diffèrent que par ce nombre. Par contre pour
un même élément, le nombre des neutrons peut varier légèrement, ce
qui donne donc des atomes qui sont constitués du même nombre
d’électrons, du même nombre de protons mais d’un nombre variable de
neutrons. On les appelle des isotopes du même élément qui est défini
par le nombre d’électrons (et de protons).
Le tableau 1.1 décrit la constitution de quelques atomes et permet de
constater que la masse de ceux-ci est essentiellement concentrée dans le
noyau.
Le tableau 1.2 donne quelques exemples d’isotopes présents à l’état
naturel.
1. 10
– 27 g est égal à 1 gramme divisé par 10
27 soit divisé en :
1 000 000 000 000 000 000 000 000 000 parties;
ainsi 1 000 000 000 000 000 000 000 000 000 électrons (10
27 électrons)
auront une masse de 0,91 g.