1 • Des atomes
aux métaux polycristallins
12
1.4 La structure des métaux solides
chaque atome qui engendre une augmentation de la distance entre atomes ionisés; cette augmentation est la cause de la dilatation que l’on
constate quand on chauffe un métal. On voit que, si l’élévation de température est importante et que par voie de conséquence l’augmentation de
la distance est grande, la force d’attraction devient très faible, situation qui
va conduire à l’état liquide.
1.4 La structure des métaux solides
Grâce aux forces de liaison les atomes se regroupent et se placent dans leurs
positions d’équilibre pour former des corps solides; comment s’organisent-ils ?
Quand les atomes se rangent à leurs positions d’équilibre (le plus souvent pendant la solidification après la fusion) on dit qu’un cristal se
Figure 1.3 – Réseau cristallin cubique le plus simple.
aux métaux polycristallins
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1.4 La structure des métaux solides
chaque atome qui engendre une augmentation de la distance entre atomes ionisés; cette augmentation est la cause de la dilatation que l’on
constate quand on chauffe un métal. On voit que, si l’élévation de température est importante et que par voie de conséquence l’augmentation de
la distance est grande, la force d’attraction devient très faible, situation qui
va conduire à l’état liquide.
1.4 La structure des métaux solides
Grâce aux forces de liaison les atomes se regroupent et se placent dans leurs
positions d’équilibre pour former des corps solides; comment s’organisent-ils ?
Quand les atomes se rangent à leurs positions d’équilibre (le plus souvent pendant la solidification après la fusion) on dit qu’un cristal se
Figure 1.3 – Réseau cristallin cubique le plus simple.