5 • Les alliages métalliques
144
5.3 Les alliages binaires
pour donner un liquide de composition C e , alors qu’il subsiste une part
ME/S 1 E de phase p 1 à l’état solide (figure 5.7b) (ou une part EM′/ES 2 de
phase p 2 solide). Cette phase solide se dissout ensuite dans la phase liquide
entre T e et une température limite supérieure définie par la courbe S M E
(ou S M E). Dans cet intervalle la composition du liquide évolue depuis C e
jusqu’à C m (ou C m ′).
Si l’alliage a une composition comprise entre 0 et C 1 (ou entre C 2 et 1),
la fusion commence à la température définie par la courbe S 1 S M (ou S 2 S A )
et s’achève à la température définie par la courbe ES M (ou ES A ); le
liquide dont les premières fractions étaient riches en A (ou en M)
s’appauvrit petit à petit pour atteindre à la fin de la fusion la composition
moyenne de l’alliage.
Les alliages binaires dont la solidification en conditions d’équilibre se
fait dans les conditions qui viennent d’être décrites sont très nombreux.
■ Solidification avec solubilité nulle à l’état solide
Ces conditions sont voisines de celles précédemment examinées mais la
solubilité nulle à l’état solide supprime la possibilité d’existence :
– d’une ou deux solution(s) solide(s);
– d’une réaction péritectique car celle-ci supposerait la formation d’une
phase p 2 à concentration comprise entre S 1 = 0 et S 2 ce qui sousentendrait la possibilité de dissoudre A dans M.
Ainsi, le diagramme dans ce cas comportera un eutectique et l’alliage pourra
se présenter sous quatre états :
– une seule phase liquide → v = 2;
– une phase liquide et une phase solide (un métal pur) → v = 1;
– une phase liquide et deux phases solides (les deux métaux purs) → v = 0
(transformation eutectique à température constante);
– deux phases solides (les deux métaux purs) → v = 1.
Les conditions de solidification sont identiques à celles d’un alliage à
eutectique décrites au paragraphe précédent. Il faut d’ailleurs noter que
des études fines ont montré que, généralement, la solubilité à l’état
solide n’est pas totalement nulle et que l’on se retrouve donc bien dans
ce cas.
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5.3 Les alliages binaires
pour donner un liquide de composition C e , alors qu’il subsiste une part
ME/S 1 E de phase p 1 à l’état solide (figure 5.7b) (ou une part EM′/ES 2 de
phase p 2 solide). Cette phase solide se dissout ensuite dans la phase liquide
entre T e et une température limite supérieure définie par la courbe S M E
(ou S M E). Dans cet intervalle la composition du liquide évolue depuis C e
jusqu’à C m (ou C m ′).
Si l’alliage a une composition comprise entre 0 et C 1 (ou entre C 2 et 1),
la fusion commence à la température définie par la courbe S 1 S M (ou S 2 S A )
et s’achève à la température définie par la courbe ES M (ou ES A ); le
liquide dont les premières fractions étaient riches en A (ou en M)
s’appauvrit petit à petit pour atteindre à la fin de la fusion la composition
moyenne de l’alliage.
Les alliages binaires dont la solidification en conditions d’équilibre se
fait dans les conditions qui viennent d’être décrites sont très nombreux.
■ Solidification avec solubilité nulle à l’état solide
Ces conditions sont voisines de celles précédemment examinées mais la
solubilité nulle à l’état solide supprime la possibilité d’existence :
– d’une ou deux solution(s) solide(s);
– d’une réaction péritectique car celle-ci supposerait la formation d’une
phase p 2 à concentration comprise entre S 1 = 0 et S 2 ce qui sousentendrait la possibilité de dissoudre A dans M.
Ainsi, le diagramme dans ce cas comportera un eutectique et l’alliage pourra
se présenter sous quatre états :
– une seule phase liquide → v = 2;
– une phase liquide et une phase solide (un métal pur) → v = 1;
– une phase liquide et deux phases solides (les deux métaux purs) → v = 0
(transformation eutectique à température constante);
– deux phases solides (les deux métaux purs) → v = 1.
Les conditions de solidification sont identiques à celles d’un alliage à
eutectique décrites au paragraphe précédent. Il faut d’ailleurs noter que
des études fines ont montré que, généralement, la solubilité à l’état
solide n’est pas totalement nulle et que l’on se retrouve donc bien dans
ce cas.