5 • Les alliages métalliques
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5.3 Les alliages binaires
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
mais :
S 1 M/S 1 S 2 < S 1 P/S 1 S 2 ; il n’y a pas assez de liquide
et :
MS 2 /S 1 S 2 > PS 2 /S 1 S 2 ; il y a trop de phase p 1
La réaction va donc s’arrêter quand le liquide, qui est en quantité insuffisante, sera épuisé : il restera alors des grains de phase p 1 non transformés.
Le produit de la solidification est donc un mélange de phase p 1 et de phase p 2
dans les proportions :
phase p 1 = MP/S 1 P et phase p 2 = S 1 M/S 1 P
– C p < C m ′ < C 2 : la solidification débute toujours dans le domaine
« liquide + phase p 1 » jusqu’à la température T p . Le solide est alors constitué par la phase p 1 de composition C 1 et le liquide a la composition C 2 .
Les proportions de ces deux constituants sont alors :
liquide = S 1 M′/S 1 S 2
phase p 1 = M′S 2 /S 1 S 2
À la température T e la transformation péritectique se déroule :
Liquide (à composition C 2 ) + phase p 1 ⇒ phase p 2 (à composition C p )
Les proportions des phases qui réagissent ainsi sont toujours :
S 1 P/S 1 S 2 de liquide + PS 2 /S 1 S 2 de phase p 1
mais :
S 1 M′/S 1 S 2 > S 1 P/S 1 S 2 → il y a trop de liquide
M′S 2 /S 1 S 2 < PS 2 /S 1 S 2 → il n’y a pas assez de phase p 1
La réaction va donc s’arrêter quand la phase p 1 , qui est en quantité insuffisante, aura disparu. La proportion de phase p 2 formée est alors M′S 2 /PS 2
et il subsiste du liquide en proportion = PM′/PS 2 .
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5.3 Les alliages binaires
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
mais :
S 1 M/S 1 S 2 < S 1 P/S 1 S 2 ; il n’y a pas assez de liquide
et :
MS 2 /S 1 S 2 > PS 2 /S 1 S 2 ; il y a trop de phase p 1
La réaction va donc s’arrêter quand le liquide, qui est en quantité insuffisante, sera épuisé : il restera alors des grains de phase p 1 non transformés.
Le produit de la solidification est donc un mélange de phase p 1 et de phase p 2
dans les proportions :
phase p 1 = MP/S 1 P et phase p 2 = S 1 M/S 1 P
– C p < C m ′ < C 2 : la solidification débute toujours dans le domaine
« liquide + phase p 1 » jusqu’à la température T p . Le solide est alors constitué par la phase p 1 de composition C 1 et le liquide a la composition C 2 .
Les proportions de ces deux constituants sont alors :
liquide = S 1 M′/S 1 S 2
phase p 1 = M′S 2 /S 1 S 2
À la température T e la transformation péritectique se déroule :
Liquide (à composition C 2 ) + phase p 1 ⇒ phase p 2 (à composition C p )
Les proportions des phases qui réagissent ainsi sont toujours :
S 1 P/S 1 S 2 de liquide + PS 2 /S 1 S 2 de phase p 1
mais :
S 1 M′/S 1 S 2 > S 1 P/S 1 S 2 → il y a trop de liquide
M′S 2 /S 1 S 2 < PS 2 /S 1 S 2 → il n’y a pas assez de phase p 1
La réaction va donc s’arrêter quand la phase p 1 , qui est en quantité insuffisante, aura disparu. La proportion de phase p 2 formée est alors M′S 2 /PS 2
et il subsiste du liquide en proportion = PM′/PS 2 .