Matériel et méthodes
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Cette absorbance est proportionnelle à la concentration de l'échantillon, ce qui permet
de calculer précisément les concentrations des échantillons selon les principes énoncés
(Michelot, 2001).
5.4.2. Loi de Beer-Lambert
La loi de Beer-Lambert montre que l'intensité d'absorption de la lumière est directement
liée au nombre de particules qui absorbent la lumière. Selon cette loi, la densité optique d'une
solution contenant une substance absorbante dans un solvant transparent est proportionnelle à
l'épaisseur de la solution traversée et à la concentration de la substance absorbante présente
dans la solution, comme indiqué (Audigie et al., 1985).
I=I0 x e -K x L x C
La lecture peut être réalisée en absorbance (A) ou en densité optique (DO):
A=D0=log I0 /I= Ɛx Lx C
Où:
I: Intensité de l’énergie lumineuse transmise (émergent).
I0 : Intensité de l’énergie lumineuse émise (incidente).
Ɛ: Coefficient d’absorption atomique (constante).
L : Longueur du trajet optique (constante).
C : Concentration de l’élément absorbant (analyte).
5.4.3. Etalonnage
Pour chaque métal, il est crucial d'effectuer un étalonnage méticuleux. On prépare une
série d'étalons à partir d'une solution mère ayant une concentration connue de l'élément à
analyser. Les standards sont préparés juste avant l'analyse.
Les absorbances de ces solutions standards sont mesurées, permettant ainsi de tracer la
courbe d'étalonnage (Absorbance = f (Concentration)). Pour les faibles concentrations, c'est-àdire pour de faibles absorbances, la courbe est presque linéaire, adoptant la forme.
Y= ax + b
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Cette absorbance est proportionnelle à la concentration de l'échantillon, ce qui permet
de calculer précisément les concentrations des échantillons selon les principes énoncés
(Michelot, 2001).
5.4.2. Loi de Beer-Lambert
La loi de Beer-Lambert montre que l'intensité d'absorption de la lumière est directement
liée au nombre de particules qui absorbent la lumière. Selon cette loi, la densité optique d'une
solution contenant une substance absorbante dans un solvant transparent est proportionnelle à
l'épaisseur de la solution traversée et à la concentration de la substance absorbante présente
dans la solution, comme indiqué (Audigie et al., 1985).
I=I0 x e -K x L x C
La lecture peut être réalisée en absorbance (A) ou en densité optique (DO):
A=D0=log I0 /I= Ɛx Lx C
Où:
I: Intensité de l’énergie lumineuse transmise (émergent).
I0 : Intensité de l’énergie lumineuse émise (incidente).
Ɛ: Coefficient d’absorption atomique (constante).
L : Longueur du trajet optique (constante).
C : Concentration de l’élément absorbant (analyte).
5.4.3. Etalonnage
Pour chaque métal, il est crucial d'effectuer un étalonnage méticuleux. On prépare une
série d'étalons à partir d'une solution mère ayant une concentration connue de l'élément à
analyser. Les standards sont préparés juste avant l'analyse.
Les absorbances de ces solutions standards sont mesurées, permettant ainsi de tracer la
courbe d'étalonnage (Absorbance = f (Concentration)). Pour les faibles concentrations, c'est-àdire pour de faibles absorbances, la courbe est presque linéaire, adoptant la forme.
Y= ax + b