Or, la quantité
1. Systèmes à N corps. Approche thermodynamique
1 Ji
-
U =-pff r.dS
2 s
L -
dV =--r.dS
3
5
(14)
représente le volume élémentaire du cône d'origine 0 généré par les droites qui
s'appuient sur le contour qui limite l'élément de surface dS. Ainsi
3 Ji
3
U=-pff dV=-pV
2 s
2
(15)
où V est le volume occupé par le gaz. Rappelons que l'énergie interne du gaz parfait n'est constituée que d'énergie calorifique.
Figure 1.
2.2. Chaleur et température
Nous avons défini l'énergie calorifique (la chaleur) comme étant la somme de
l'énergie cinétique disséminée sur toutes les particules d'un système macroscopique calculée dans le référentiel du centre de masse. Cette forme d'énergie peut
s'échanger entre systèmes sous l'effet des chocs entre particules situées de part et
d'autre de leurs interfaces. Il est bien évident que le flux de chaleur ne peut se
produire que dans un sens qui dépend de l'état d'excitation moyen des particules
de chaque système. En effet, l'échange de quantité de mouvement lors d'un choc
ne peut que « ralentir » les particules possédant plus de quantité de mouvement au
profit des particules en possédant moins et qui, dès lors, acquièrent un supplément
de quantité de mouvement. Les systèmes les plus excités fournissent une partie de
leur énergie calorifique aux systèmes les moins excités et c'est cet échange qui