780 Chapitre 30
Réactions d’oxydo-réduction
• Placer le réactif et sa forme conjuguée de chaque coté du signe « = ».
• Assurer la conservation de l’élément commun aux deux espèces.
Exemple : Cr 2 O
2–
7
= 2 Cr
3+ .
• Assurer la conservation de l’élément O à l’aide de molécules d’eau H 2 O.
Exemple : Cr 2 O
2–
7
= 2 Cr
3+ + 7 H 2 O.
• Assurer la conservation de l’élément H à l’aide de protons H
+ .
Exemple : Cr 2 O
2–
7 + 14 H
+ = 2 Cr
3+ + 7 H 2 O.
• Assurer la conservation de la charge à l’aide d’électrons e
– .
Exemple : Cr 2 O
2–
7 + 14 H
+ + 6 e
– = 2 Cr
3+ + 7 H 2 O.
Méthode 30.1 : Écrire une demi-équation redox
Exercice (30.1)
Cette méthode appliquée aux espèces conjuguées Cr 2 O
2–
7
et Cr
3+ , d’une part, CH 3 CH 2 OH et
CH 3 CO 2 H, d’autre part, permet d’aboutir à :
Cr 2 O
2–
7 + 14 H
+ + 6 e
– = 2 Cr
3+ + 7 H 2 O
CH 3 CH 2 OH + H 2 O = CH 3 CO 2 H + 4 H
+ + 4 e
–
D’après ces deux demi-réactions la particule échangée est l’électron e
– , l’accepteur d’électrons est
l’ion dichromate Cr 2 O
2–
7 et le donneur d’électrons est l’éthanol CH 3 CH 2 OH.
Mettons en place le vocabulaire spécifique.
Réducteurs : espèces susceptibles de céder un ou plusieurs électrons.
Oxydants : espèces susceptibles de capter un ou plusieurs électrons.
Oxydation : perte d’électron(s) par un réducteur. Au cours de cette oxydation, le réducteur
se transforme en sa forme conjuguée qui est un oxydant : β Red = α Ox + n e
– .
Réduction : gain d’électron(s) par un oxydant. Au cours de cette réduction, l’oxydant se
transforme en sa forme conjuguée qui est un réducteur : α Ox + n e
– = β Red.
On parle alors de couple oxydant/réducteur noté Ox/Red. Si une espèce constitue le
réducteur d’un couple et l’oxydant d’un autre, elle est qualifiée d’espèce amphotère ou
d’ampholyte.
Définition : Couple oxydant/réducteur, oxydation et réduction
Intéressons-nous au cas de l’élément chrome et recensons quelques demi-équations où il intervient :
Cr = Cr
2+ + 2 e
–
; Cr
2+ = Cr
3+ + e
–
; Cr
3+ +
7
2
H 2 O =
1
2
Cr 2 O
2–
7 + 7 H
+ + 3 e
–
L’élément chrome perd de plus en plus d’électrons. On dit qu’il est de plus en plus oxydé.
Existe-t-il une grandeur permettant de quantifier le degré d’oxydation ?
Si on prend comme référence le nombre d’électrons de l’élément à l’état atomique, on peut compter
le nombre d’électrons perdus ou gagnés pour estimer le degré d’oxydation de l’élément à l’état
ionique ou dans un édifice polyatomique.
partagelivrescpge.blogspot.com
Réactions d’oxydo-réduction
• Placer le réactif et sa forme conjuguée de chaque coté du signe « = ».
• Assurer la conservation de l’élément commun aux deux espèces.
Exemple : Cr 2 O
2–
7
= 2 Cr
3+ .
• Assurer la conservation de l’élément O à l’aide de molécules d’eau H 2 O.
Exemple : Cr 2 O
2–
7
= 2 Cr
3+ + 7 H 2 O.
• Assurer la conservation de l’élément H à l’aide de protons H
+ .
Exemple : Cr 2 O
2–
7 + 14 H
+ = 2 Cr
3+ + 7 H 2 O.
• Assurer la conservation de la charge à l’aide d’électrons e
– .
Exemple : Cr 2 O
2–
7 + 14 H
+ + 6 e
– = 2 Cr
3+ + 7 H 2 O.
Méthode 30.1 : Écrire une demi-équation redox
Exercice (30.1)
Cette méthode appliquée aux espèces conjuguées Cr 2 O
2–
7
et Cr
3+ , d’une part, CH 3 CH 2 OH et
CH 3 CO 2 H, d’autre part, permet d’aboutir à :
Cr 2 O
2–
7 + 14 H
+ + 6 e
– = 2 Cr
3+ + 7 H 2 O
CH 3 CH 2 OH + H 2 O = CH 3 CO 2 H + 4 H
+ + 4 e
–
D’après ces deux demi-réactions la particule échangée est l’électron e
– , l’accepteur d’électrons est
l’ion dichromate Cr 2 O
2–
7 et le donneur d’électrons est l’éthanol CH 3 CH 2 OH.
Mettons en place le vocabulaire spécifique.
Réducteurs : espèces susceptibles de céder un ou plusieurs électrons.
Oxydants : espèces susceptibles de capter un ou plusieurs électrons.
Oxydation : perte d’électron(s) par un réducteur. Au cours de cette oxydation, le réducteur
se transforme en sa forme conjuguée qui est un oxydant : β Red = α Ox + n e
– .
Réduction : gain d’électron(s) par un oxydant. Au cours de cette réduction, l’oxydant se
transforme en sa forme conjuguée qui est un réducteur : α Ox + n e
– = β Red.
On parle alors de couple oxydant/réducteur noté Ox/Red. Si une espèce constitue le
réducteur d’un couple et l’oxydant d’un autre, elle est qualifiée d’espèce amphotère ou
d’ampholyte.
Définition : Couple oxydant/réducteur, oxydation et réduction
Intéressons-nous au cas de l’élément chrome et recensons quelques demi-équations où il intervient :
Cr = Cr
2+ + 2 e
–
; Cr
2+ = Cr
3+ + e
–
; Cr
3+ +
7
2
H 2 O =
1
2
Cr 2 O
2–
7 + 7 H
+ + 3 e
–
L’élément chrome perd de plus en plus d’électrons. On dit qu’il est de plus en plus oxydé.
Existe-t-il une grandeur permettant de quantifier le degré d’oxydation ?
Si on prend comme référence le nombre d’électrons de l’élément à l’état atomique, on peut compter
le nombre d’électrons perdus ou gagnés pour estimer le degré d’oxydation de l’élément à l’état
ionique ou dans un édifice polyatomique.
partagelivrescpge.blogspot.com