30
CHAPITRE
Réactions
d’oxydo-réduction
L’essentiel du cours
Comment fonctionne un éthylotest ? Comment est-il conçu ?
Contexte
Commençons par lire sa notice d’utilisation. L’automobiliste voulant vérifier son taux d’alcoolémie
doit souffler dans un sac gonflable avant d’expulser l’air à travers un tube en plastique rempli de
cristaux de couleur orange qui virent au vert en présence d’alcool. Si le virage de couleur a lieu au
delà du trait limite alors le taux d’alcoolémie dépasse la limite légale.
Quelle est la réaction responsable de ce changement de couleur ?
Les molécules d’éthanol expirées réagissent avec les cristaux de dichromate de potassium Cr 2 O
2–
7
de couleur orange pour donner des ions Cr
3+ de couleur verte. La réaction équivalente en solution
aqueuse s’écrit :
3 CH 3 CH 2 OH(aq) + 2 Cr 2 O
2–
7 (aq) + 16 H 3 O
+
(aq) = 3 CH 3 CO 2 H(aq) + 4 Cr
3+ (aq) + 27 H 2 O(l)
La présence de H 3 O
+ et de l’acide éthanoïque CH 3 CO 2 H pourrait faire penser à une réaction
acido-basique. Mais le couple acide/base est CH 3 CO 2 H/CH 3 CO
–
2 et non CH 3 CO 2 H/CH 3 CH 2 OH.
Ce n’est donc pas une réaction acidobasique. Nous allons voir qu’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction.
1 Notions essentielles sur les oxydants et les réducteurs
Quelle est la particule échangée dans une réaction d’oxydo-réduction ? Qui est le
donneur ? L’accepteur ?
Pour analyser la réaction se déroulant dans l’éthylotest, commençons par la simplifier en l’écrivant :
3 CH 3 CH 2 OH + 2 Cr 2 O
2–
7 + 16 H
+ = 3 CH 3 CO 2 H + 4 Cr
3+ + 11 H 2 O
puis cherchons à écrire une première demi-équation faisant intervenir les espèces, que nous qualifierons de conjuguées, Cr 2 O
2–
7 et Cr
3+ .
L’écriture simplifiée ne doit pas faire oublier que les protons H
+ sont solvatés.
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
CHAPITRE
Réactions
d’oxydo-réduction
L’essentiel du cours
Comment fonctionne un éthylotest ? Comment est-il conçu ?
Contexte
Commençons par lire sa notice d’utilisation. L’automobiliste voulant vérifier son taux d’alcoolémie
doit souffler dans un sac gonflable avant d’expulser l’air à travers un tube en plastique rempli de
cristaux de couleur orange qui virent au vert en présence d’alcool. Si le virage de couleur a lieu au
delà du trait limite alors le taux d’alcoolémie dépasse la limite légale.
Quelle est la réaction responsable de ce changement de couleur ?
Les molécules d’éthanol expirées réagissent avec les cristaux de dichromate de potassium Cr 2 O
2–
7
de couleur orange pour donner des ions Cr
3+ de couleur verte. La réaction équivalente en solution
aqueuse s’écrit :
3 CH 3 CH 2 OH(aq) + 2 Cr 2 O
2–
7 (aq) + 16 H 3 O
+
(aq) = 3 CH 3 CO 2 H(aq) + 4 Cr
3+ (aq) + 27 H 2 O(l)
La présence de H 3 O
+ et de l’acide éthanoïque CH 3 CO 2 H pourrait faire penser à une réaction
acido-basique. Mais le couple acide/base est CH 3 CO 2 H/CH 3 CO
–
2 et non CH 3 CO 2 H/CH 3 CH 2 OH.
Ce n’est donc pas une réaction acidobasique. Nous allons voir qu’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction.
1 Notions essentielles sur les oxydants et les réducteurs
Quelle est la particule échangée dans une réaction d’oxydo-réduction ? Qui est le
donneur ? L’accepteur ?
Pour analyser la réaction se déroulant dans l’éthylotest, commençons par la simplifier en l’écrivant :
3 CH 3 CH 2 OH + 2 Cr 2 O
2–
7 + 16 H
+ = 3 CH 3 CO 2 H + 4 Cr
3+ + 11 H 2 O
puis cherchons à écrire une première demi-équation faisant intervenir les espèces, que nous qualifierons de conjuguées, Cr 2 O
2–
7 et Cr
3+ .
L’écriture simplifiée ne doit pas faire oublier que les protons H
+ sont solvatés.
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