770 Chapitre 29
Dissolution et précipitation
Interro de cours
1. Le produit de solubilité du précipité rouge de chromate d’argent Ag 2 CrO 4 (s) vaut 10
−11,9 à
25
◦ C et s’écrit d’après la loi de l’équilibre :
(a)
Ag
+
CrO
2–
4
= K s (Ag 2 CrO 4 ) ;
(b)
Ag
+
2
CrO
2–
4
= K s (Ag 2 CrO 4 ) ;
(c)
Ag
+
CrO
2–
4
2 = K s (Ag 2 CrO 4 ).
2. Au sein d’une solution saturée à l’équilibre, la solubilité du chromate d’argent s’identifie à :
(a) s =
Ag
+
=
CrO
2–
4
;
(b) s = 2
Ag
+
=
CrO
2–
4
;
(c) s =
1
2
Ag
+
=
CrO
2–
4
.
3. Identifier la(les) affirmation(s) correcte(s).
(a) La solubilité du chromate d’argent dans l’eau vaut 6,8 · 10
−5 mol · L
−1 à 25
◦ C.
(b) La solubilité du chromate d’argent dans une solution de nitrate d’argent est plus grande.
(c) La solubilité du chromate d’argent ne dépend pas de la température.
4. On mélange une solution de nitrate d’argent et une solution de chromate de potassium de sorte
que
Ag
+
0
= 1,0 · 10
−3 mol · L
−1 et
CrO
2–
4
0
= 1,0 · 10
−3 mol · L
−1 à 25
◦ C .
(a) Il y a précipitation de chromate d’argent.
(b) Il y a précipitation de nitrate de potassium.
(c) Il n’y a pas précipitation.
5. Le diagramme du chromate d’argent s’écrit :
(a)
pCrO 4
pK s + 2 log[Ag
+
] 0
absence de Ag 2 CrO 4
présence de Ag 2 CrO 4
(b)
pCrO 4
pK s + 2 log[Ag
+
] 0
existence de Ag 2 CrO 4
absence de Ag 2 CrO 4
(c)
pCrO 4
pK s + 2 log[Ag
+
] 0
prédominance de Ag 2 CrO 4
prédominance de CrO
2–
4
6. La méthode de Mohr est une méthode de titrage des ions chlorure Cl
– par les ions argent Ag
+ en
présence d’ions chromate CrO
2–
4 . Avant l’équivalence, apparaît un précipité blanc. À partir de
l’équivalence apparaît un précipité rouge. Identifier la(les) affirmation(s) correcte(s).
(a) Le précipité de chromate d’argent est plus soluble que le précipité de chlorure d’argent.
(b) Il s’agit d’un dosage colorimétrique dont les réactions sont des réactions quantitatives de
précipitation.
(c) pK s (AgCl) > pK s (Ag 2 CrO 4 ).
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