762 Chapitre 28
Réactions acido-basiques
[H 2 PO
–
4 ] = c1 −[H 3 PO 4 ] dans cette équation, on obtient [H 3 PO 4 ] =
c1[H 3 O
+
]
Ka + [H 3 O
+ ]
= 1,6·10
−3 mol·L
−1 ,
puis [H 2 PO
–
4 ] = 4,0 · 10
−3 mol · L
−1 .
7. Le pKa du couple H 2 CO 3 /HCO
–
3 est pKa = 6,4. On a pH < pKa − 2 donc la forme acide H 2 CO 3
(dioxyde de carbone dissous) est très largement prépondérante.
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Réactions acido-basiques
[H 2 PO
–
4 ] = c1 −[H 3 PO 4 ] dans cette équation, on obtient [H 3 PO 4 ] =
c1[H 3 O
+
]
Ka + [H 3 O
+ ]
= 1,6·10
−3 mol·L
−1 ,
puis [H 2 PO
–
4 ] = 4,0 · 10
−3 mol · L
−1 .
7. Le pKa du couple H 2 CO 3 /HCO
–
3 est pKa = 6,4. On a pH < pKa − 2 donc la forme acide H 2 CO 3
(dioxyde de carbone dissous) est très largement prépondérante.
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