722 Chapitre 27
Évolution temporelle d’un système chimique
Nous obtenons :
k 2
k 1
= exp
−
E A
RT 2
+
E A
RT 1
= exp
E A
R
1
T 1
−
1
T 2
.
D’où : E A = R
ln
k 2
k 1
1
T 1
−
1
T 2
= 37 kJ · mol
−1 .
Voici nos résultats expérimentaux aux températures θ 1 = 39,0
◦ C et θ 2 = 24,5
◦ C :
0
2
4
6
8
10
12
14
t (min)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
1
[OH −
] (L
· mol
−1
)
k = 8, 0 L · mol
−1 · min
−1
T = 39
◦ C
Figure 27.6. Expérience à θ1 = 39,0
◦
C.
0
2
4
6
8
10
12
14
t (min)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
1
[OH −
] (L
· mol
−1
)
k = 4, 0 L · mol
−1 · min
−1
T = 24, 5
◦ C
Figure 27.7. Expérience à θ2 = 24,5
◦
C.
La réaction de saponification est relativement lente à température ambiante. Lors de la fabrication
industrielle du savon, le mélange est chauffé à environ 90
◦ C pour accélérer la réaction. L’inconvénient de la saponification à chaud est le risque de dégrader les composants non saponifiables. Il
existe aussi une méthode de fabrication à froid (30
◦ C), d’une durée d’un mois environ.
Qu’en est-il de notre problématique initiale ?
La température étant un facteur cinétique influençant la vitesse de réaction de brunissement,
l’apparition de la coloration dorée sera d’autant plus rapide que la température de cuisson des
pommes de terre sera élevée.
Dans cet exemple, on cherche à accélérer la réaction en augmentant la température. Parfois, on
cherche à ralentir les réactions en diminuant la température. C’est le cas quand on place les aliments
au réfrigérateur pour ralentir les réactions de dégradation ou encore quand on réalise une trempe,
c’est-à-dire une chute brutale de température, pour figer un système avant la réalisation d’un
dosage.
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