706 Chapitre 26
Équilibre thermodynamique d’un système chimique
Données : masses molaires M (O) = 16,0 g · mol
−1 , M (N) = 14,0 g · mol
−1 , M (H) = 1,0 g · mol
−1 ,
constante des gaz parfaits R = 8,314 J · K
−1
· mol
−1 .
1. Écrire la condition d’équilibre, en supposant que les gaz sont parfaits.
2. On suppose que la réaction se fait à volume V constant et à température T constante. Exprimer
l’avancement de la réaction à l’équilibre, en fonction de K, T et V .
3. Calculer l’avancement final, pour une masse m = 50 kg de nitrate d’ammonium explosant dans
un volume V = 1000 m
3 et à une température T = 600 K. Quelle est la quantité de gaz libérée ?
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Équilibre thermodynamique d’un système chimique
Données : masses molaires M (O) = 16,0 g · mol
−1 , M (N) = 14,0 g · mol
−1 , M (H) = 1,0 g · mol
−1 ,
constante des gaz parfaits R = 8,314 J · K
−1
· mol
−1 .
1. Écrire la condition d’équilibre, en supposant que les gaz sont parfaits.
2. On suppose que la réaction se fait à volume V constant et à température T constante. Exprimer
l’avancement de la réaction à l’équilibre, en fonction de K, T et V .
3. Calculer l’avancement final, pour une masse m = 50 kg de nitrate d’ammonium explosant dans
un volume V = 1000 m
3 et à une température T = 600 K. Quelle est la quantité de gaz libérée ?
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