L’essentiel du cours 697
Une réaction chimique caractérisée par une constante d’équilibre K est dite :
• favorisée dans le sens direct si K > 1,
• défavorisée dans le sens direct si K < 1.
Définition : Réaction thermodynamiquement favorisée ou défavorisée
Une réaction favorisée dans le sens direct est défavorisée dans le sens indirect et réciproquement puisque K indirect = 1/K direct .
Une réaction peut être thermodynamiquement favorisée tout en étant lente, voire très
lente (voir chapitre 27).
• Dans le cas où K 1, le taux d’avancement est faible. On parle de réaction très limitée
ou très peu avancée.
Quelle simplification pouvons-nous alors apporter ?
Le taux d’avancement étant très faible par rapport à 1, nous pouvons envisager de négliger τ e
par rapport à 1 (et ξ e par rapport à n 0 ). Cela permet de simplifier les calculs en acceptant une
baisse toute relative de la précision des résultats. Cette baisse est parfois même insignifiante
du fait des incertitudes déjà existantes sur les données.
A
+
B
=
C
+
D
à l’état initial
n 0
n 0
0
0
à l’équilibre n 0 (1 − τ e ) n 0
n 0 (1 − τ e ) n 0
n 0 τ e
n 0 τ e
A
+
B
=
C + D
à l’état initial
n 0
n 0
0
0
à l’équilibre n 0 − ξ e n 0
n 0 − ξ e n 0
ξ e
ξ e
• Dans le cas où K 1, le taux d’avancement est très proche de 1 de sorte que nous pouvons
considérer qu’à l’état final il ne reste que des traces de réactifs. On parle alors de réaction
quantitative ou très avancée.
Quelle simplification pouvons nous alors apporter ?
Nous pouvons envisager d’assimiler le taux d’avancement à 1. Cela revient à considérer
que les réactifs ont été entièrement consommés. C’est le modèle de la réaction totale pour
laquelle τ e = 1 et K est infini. Son équation fait alors intervenir le symbole «
».
A
+
B
C
+
D
à l’état initial
n 0
n 0
0
0
à l’équilibre n 0 (1 − τ e ) ≈ 0
n 0 (1 − τ e ) ≈ 0
n 0 τ e = n 0
n 0 τ e = n 0
A
+
B
C
+
D
à l’état initial
n 0
n 0
0
0
à l’équilibre n 0 − ξ e ≈ 0
n 0 − ξ e ≈ 0
ξ e = n 0
ξ e = n 0
Une réaction totale est une réaction qui a lieu jusqu’à ce que l’un (au moins) des réactifs
appelé réactif limitant soit entièrement consommé.
Définition : Réaction totale
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
Une réaction chimique caractérisée par une constante d’équilibre K est dite :
• favorisée dans le sens direct si K > 1,
• défavorisée dans le sens direct si K < 1.
Définition : Réaction thermodynamiquement favorisée ou défavorisée
Une réaction favorisée dans le sens direct est défavorisée dans le sens indirect et réciproquement puisque K indirect = 1/K direct .
Une réaction peut être thermodynamiquement favorisée tout en étant lente, voire très
lente (voir chapitre 27).
• Dans le cas où K 1, le taux d’avancement est faible. On parle de réaction très limitée
ou très peu avancée.
Quelle simplification pouvons-nous alors apporter ?
Le taux d’avancement étant très faible par rapport à 1, nous pouvons envisager de négliger τ e
par rapport à 1 (et ξ e par rapport à n 0 ). Cela permet de simplifier les calculs en acceptant une
baisse toute relative de la précision des résultats. Cette baisse est parfois même insignifiante
du fait des incertitudes déjà existantes sur les données.
A
+
B
=
C
+
D
à l’état initial
n 0
n 0
0
0
à l’équilibre n 0 (1 − τ e ) n 0
n 0 (1 − τ e ) n 0
n 0 τ e
n 0 τ e
A
+
B
=
C + D
à l’état initial
n 0
n 0
0
0
à l’équilibre n 0 − ξ e n 0
n 0 − ξ e n 0
ξ e
ξ e
• Dans le cas où K 1, le taux d’avancement est très proche de 1 de sorte que nous pouvons
considérer qu’à l’état final il ne reste que des traces de réactifs. On parle alors de réaction
quantitative ou très avancée.
Quelle simplification pouvons nous alors apporter ?
Nous pouvons envisager d’assimiler le taux d’avancement à 1. Cela revient à considérer
que les réactifs ont été entièrement consommés. C’est le modèle de la réaction totale pour
laquelle τ e = 1 et K est infini. Son équation fait alors intervenir le symbole «
».
A
+
B
C
+
D
à l’état initial
n 0
n 0
0
0
à l’équilibre n 0 (1 − τ e ) ≈ 0
n 0 (1 − τ e ) ≈ 0
n 0 τ e = n 0
n 0 τ e = n 0
A
+
B
C
+
D
à l’état initial
n 0
n 0
0
0
à l’équilibre n 0 − ξ e ≈ 0
n 0 − ξ e ≈ 0
ξ e = n 0
ξ e = n 0
Une réaction totale est une réaction qui a lieu jusqu’à ce que l’un (au moins) des réactifs
appelé réactif limitant soit entièrement consommé.
Définition : Réaction totale
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