L’essentiel du cours 695
La quantité de matière d’une espèce mise en jeu dans une réaction s’écrit n i (t) = n i (0) + ν i ξ
où ξ est l’avancement de la réaction (en mol) :
ξ =
n i (t) − n i (0)
ν i
Définition : Avancement
Lorsque le volume est constant, il est possible d’écrire un tableau d’avancement pour un
volume de 1 L, ce qui revient à utiliser l’avancement volumique x = ξ/V (en mol · L
−1 ).
Il peut être intéressant de comparer cet avancement à l’avancement maximal qui est atteint quand
la quantité de matière d’au moins un réactif devient nulle.
Le taux d’avancement τ est défini par une grandeur adimensionnée exprimée en % :
τ =
ξ
ξ max
Définition : Taux d’avancement
τ peut remplacer avantageusement ξ dans les tableaux d’avancement dans le cas d’un
mélange stœchiométrique ou d’une réaction de dissociation : α A = β B + γ C.
Pour suivre l’évolution d’un système susceptible de subir une réaction chimique identifiée, nous
devons faire appel aux notions de quotient de réaction et d’activité chimique.
Le quotient de réaction est une grandeur adimensionnelle instantanée définie par : Q =
N
i=1
a
νi
i
où l’indice i fait référence à une espèce A i intervenant dans l’équation bilan de la réaction,
ν i son coefficient stœchiométrique algébrique et a i son activité.
Définition : Quotient de réaction ou quotient réactionnel
L’activité chimique d’une espèce dépend de son état physique selon le tableau ci-dessous :
corps pur
mélange
phase condensée
(liquide ou solide)
phase gazeuse
solvant
soluté au sein
d’une solution
très diluée
gaz parfait au sein
d’un mélange de
gaz parfaits
a i = 1
a i =
P
P ◦
a i = 1
a i =
c i
c ◦
a i =
P i
P ◦
où c
◦ = 1 mol · L
−1 est une concentration de référence appelée concentration standard
et P
◦ = 1 bar est une pression de référence appelée pression standard.
Définition : Activité chimique
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
La quantité de matière d’une espèce mise en jeu dans une réaction s’écrit n i (t) = n i (0) + ν i ξ
où ξ est l’avancement de la réaction (en mol) :
ξ =
n i (t) − n i (0)
ν i
Définition : Avancement
Lorsque le volume est constant, il est possible d’écrire un tableau d’avancement pour un
volume de 1 L, ce qui revient à utiliser l’avancement volumique x = ξ/V (en mol · L
−1 ).
Il peut être intéressant de comparer cet avancement à l’avancement maximal qui est atteint quand
la quantité de matière d’au moins un réactif devient nulle.
Le taux d’avancement τ est défini par une grandeur adimensionnée exprimée en % :
τ =
ξ
ξ max
Définition : Taux d’avancement
τ peut remplacer avantageusement ξ dans les tableaux d’avancement dans le cas d’un
mélange stœchiométrique ou d’une réaction de dissociation : α A = β B + γ C.
Pour suivre l’évolution d’un système susceptible de subir une réaction chimique identifiée, nous
devons faire appel aux notions de quotient de réaction et d’activité chimique.
Le quotient de réaction est une grandeur adimensionnelle instantanée définie par : Q =
N
i=1
a
νi
i
où l’indice i fait référence à une espèce A i intervenant dans l’équation bilan de la réaction,
ν i son coefficient stœchiométrique algébrique et a i son activité.
Définition : Quotient de réaction ou quotient réactionnel
L’activité chimique d’une espèce dépend de son état physique selon le tableau ci-dessous :
corps pur
mélange
phase condensée
(liquide ou solide)
phase gazeuse
solvant
soluté au sein
d’une solution
très diluée
gaz parfait au sein
d’un mélange de
gaz parfaits
a i = 1
a i =
P
P ◦
a i = 1
a i =
c i
c ◦
a i =
P i
P ◦
où c
◦ = 1 mol · L
−1 est une concentration de référence appelée concentration standard
et P
◦ = 1 bar est une pression de référence appelée pression standard.
Définition : Activité chimique
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