654 Chapitre 24
Molécules et solvants
Quelles sont les étapes de dissolution d’une substance ?
Commençons par décrire les étapes de dissolution d’une substance ionique.
• Ionisation : création de paires d’ions. Cette étape est favorisée par un solvant de grand
moment dipolaire.
• Dissociation : séparation de la paire d’ions en un cation et un anion plus largement séparés.
Cette étape est favorisée par un solvant de grande permittivité électrique.
• Solvatation de chaque ion séparément. Il s’agit de la formation d’une cage de solvatation
constituée d’un ensemble de molécules de solvant entourant l’ion. Cette étape est favorisée
par un solvant polaire ou protique.
Dans le cas d’une substance moléculaire, la dissolution se fait en une seule étape consistant en une
solvatation et dispersion des molécules de substance à dissoudre.
Comment choisir un solvant pour extraire une espèce ?
Nous pouvons extraire une espèce d’une phase liquide en favorisant sa migration vers un autre
solvant pour lequel elle a plus d’affinités, autrement dit avec lequel elle établit des interactions
attractives plus fortes. Le solvant d’accueil doit être non miscible avec le solvant d’origine.
Deux solvants sont miscibles s’ils peuvent établir entre eux les mêmes interactions que celles existantes au sein de chacun des solvants, autrement dit s’il s’agit de deux solvants de même nature.
Le vieil adage « qui se ressemblent s’assemblent » prend ici tout son sens.
La méthode de détermination de la miscibilité de deux solvants est résumée ci-dessous :
• Identifier la nature des solvants : polaire ou apolaire ? protique ou aprotique ?
• Conclure à la :
— miscibilité totale pour deux solvants de même nature,
— miscibilité partielle pour deux solvants présentant une caractéristique commune,
— miscibilité nulle pour deux solvants de nature opposée.
Méthode 24.5 : Expliquer la miscibilité entre deux solvants
Exercice (24.8)
partagelivrescpge.blogspot.com
Molécules et solvants
Quelles sont les étapes de dissolution d’une substance ?
Commençons par décrire les étapes de dissolution d’une substance ionique.
• Ionisation : création de paires d’ions. Cette étape est favorisée par un solvant de grand
moment dipolaire.
• Dissociation : séparation de la paire d’ions en un cation et un anion plus largement séparés.
Cette étape est favorisée par un solvant de grande permittivité électrique.
• Solvatation de chaque ion séparément. Il s’agit de la formation d’une cage de solvatation
constituée d’un ensemble de molécules de solvant entourant l’ion. Cette étape est favorisée
par un solvant polaire ou protique.
Dans le cas d’une substance moléculaire, la dissolution se fait en une seule étape consistant en une
solvatation et dispersion des molécules de substance à dissoudre.
Comment choisir un solvant pour extraire une espèce ?
Nous pouvons extraire une espèce d’une phase liquide en favorisant sa migration vers un autre
solvant pour lequel elle a plus d’affinités, autrement dit avec lequel elle établit des interactions
attractives plus fortes. Le solvant d’accueil doit être non miscible avec le solvant d’origine.
Deux solvants sont miscibles s’ils peuvent établir entre eux les mêmes interactions que celles existantes au sein de chacun des solvants, autrement dit s’il s’agit de deux solvants de même nature.
Le vieil adage « qui se ressemblent s’assemblent » prend ici tout son sens.
La méthode de détermination de la miscibilité de deux solvants est résumée ci-dessous :
• Identifier la nature des solvants : polaire ou apolaire ? protique ou aprotique ?
• Conclure à la :
— miscibilité totale pour deux solvants de même nature,
— miscibilité partielle pour deux solvants présentant une caractéristique commune,
— miscibilité nulle pour deux solvants de nature opposée.
Méthode 24.5 : Expliquer la miscibilité entre deux solvants
Exercice (24.8)
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