L’essentiel du cours 653
le cas d’une solution organique, le solvant est constitué de molécules organiques dont les éléments
principaux sont le carbone et l’hydrogène.
Comment caractériser un solvant ?
Un solvant est caractérisé par :
• Sa permittivité électrique relative ε r en lien avec son pouvoir dissociant. L’interaction
entre charges opposées q 1 et q 2 se manifeste par la force électrique :
#»
F =
q 1 q 2
4πε 0 ε r r 2
#» u 12 .
Un solvant de forte permittivité affaiblit la force d’interaction entre les charges et facilite la
dissociation des paires d’ions en solution.
• Son moment dipolaire μ en lien avec son pouvoir ionisant et solvatant. Un solvant de
fort moment dipolaire polarise les molécules et favorise la ionisation et la solvatation.
• Sa proticité en lien avec son pouvoir solvatant. Un solvant protique est un solvant dont
la molécule possède au moins un atome d’hydogène susceptible d’intervenir dans une liaison
hydrogène, par opposition au solvant aprotique. Un solvant protique favorise la solvatation
des substances ioniques par établissement de liaisons hydrogène.
Le terme protique peut être remplacé par le terme protogène.
Comment choisir un solvant pour dissoudre une espèce ?
Pour dissoudre une substance dans un solvant, il faut rompre les interactions entre les molécules
de l’espèce à dissoudre pour former des interactions entre ces molécules et les molécules du solvant.
Nous pouvons distinguer trois grandes classes de solvant :
• Les solvants protiques polaires. Ils sont favorables à la dissolution des susbstances ioniques en interagissant plus particulièrement avec les anions (grâce aux interactions entre
les charges des anions et les hydrogènes électropositifs du solvant ou encore les charges partielles négatives des dipôles permanents du solvant).
Nous pouvons citer l’eau et les alcools, qui comportent le groupe O H.
• Les solvants aprotiques polaires. Ils sont favorables à la dissolution des susbstances
ioniques en interagissant plus particulièrement avec les cations (grâce aux interactions entre
les charges des cations et les charges partielles négatives des dipôles permanents du solvant).
Nous pouvons citer la propanone encore appelée acétone :
CH 3 C
O
CH 3 .
• Les solvants aprotiques apolaires. Ils sont peu efficaces pour dissoudre des substances
ioniques ou polaires. Ils peuvent établir des interactions de van der Waals de type London
et Debye avec les substances moléculaires.
Nous pouvons citer le cyclohexane :
CH 2
CH 2 CH 2
CH 2
H 2
C
H 2
C
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
le cas d’une solution organique, le solvant est constitué de molécules organiques dont les éléments
principaux sont le carbone et l’hydrogène.
Comment caractériser un solvant ?
Un solvant est caractérisé par :
• Sa permittivité électrique relative ε r en lien avec son pouvoir dissociant. L’interaction
entre charges opposées q 1 et q 2 se manifeste par la force électrique :
#»
F =
q 1 q 2
4πε 0 ε r r 2
#» u 12 .
Un solvant de forte permittivité affaiblit la force d’interaction entre les charges et facilite la
dissociation des paires d’ions en solution.
• Son moment dipolaire μ en lien avec son pouvoir ionisant et solvatant. Un solvant de
fort moment dipolaire polarise les molécules et favorise la ionisation et la solvatation.
• Sa proticité en lien avec son pouvoir solvatant. Un solvant protique est un solvant dont
la molécule possède au moins un atome d’hydogène susceptible d’intervenir dans une liaison
hydrogène, par opposition au solvant aprotique. Un solvant protique favorise la solvatation
des substances ioniques par établissement de liaisons hydrogène.
Le terme protique peut être remplacé par le terme protogène.
Comment choisir un solvant pour dissoudre une espèce ?
Pour dissoudre une substance dans un solvant, il faut rompre les interactions entre les molécules
de l’espèce à dissoudre pour former des interactions entre ces molécules et les molécules du solvant.
Nous pouvons distinguer trois grandes classes de solvant :
• Les solvants protiques polaires. Ils sont favorables à la dissolution des susbstances ioniques en interagissant plus particulièrement avec les anions (grâce aux interactions entre
les charges des anions et les hydrogènes électropositifs du solvant ou encore les charges partielles négatives des dipôles permanents du solvant).
Nous pouvons citer l’eau et les alcools, qui comportent le groupe O H.
• Les solvants aprotiques polaires. Ils sont favorables à la dissolution des susbstances
ioniques en interagissant plus particulièrement avec les cations (grâce aux interactions entre
les charges des cations et les charges partielles négatives des dipôles permanents du solvant).
Nous pouvons citer la propanone encore appelée acétone :
CH 3 C
O
CH 3 .
• Les solvants aprotiques apolaires. Ils sont peu efficaces pour dissoudre des substances
ioniques ou polaires. Ils peuvent établir des interactions de van der Waals de type London
et Debye avec les substances moléculaires.
Nous pouvons citer le cyclohexane :
CH 2
CH 2 CH 2
CH 2
H 2
C
H 2
C
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