630 Chapitre 23
Atomes et éléments
L’électronégativité χ est une grandeur relative qui caractérise l’aptitude d’un atome A à attirer
vers lui le doublet électronique qui l’associe à un autre atome B par liaison covalente.
Définition : Électronégativité
Étudions le cas d’une molécule AB formée à partir des atomes A et B porteurs d’un électron de
valence chacun : A
+
B
A B. Si l’atome A est plus électronégatif que l’atome B,
alors les électrons de la liaison sont plus attirés par A et la liaison se polarise : il y a un excès de
charge négative au niveau de l’atome A et un défaut de charge négative au niveau de l’atome B.
Ces charges, appelées charges partielles, sont notées δ
− et δ
+ sur la molécule AB :
A
+
B
A
δ– B
δ+
La charge partielle δ
− , représentant l’excès de charge négative, vaut −q et la charge partielle
δ
+ vaut +q, la charge q étant comprise entre 0 et e. La valeur de q dépend de la différence
d’électronégativité entre A et B.
Dans le tableau périodique ci-dessous sont précisées les valeurs d’électronégativité des éléments
chimiques selon l’échelle de Pauling.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
1
2
3
4
5
6
7
Be
1,57
Rn
Ir
2,2
Hf
1,3
K
0,82
Ru
2,2
Rg
Pt
2,28
Mn
1,55
W
2,36
Hs
H
2,2
Kr
2,9
I
2,66
Tc
1,9
Mg
1,31
Co
1,88
Ag
1,93
P
2,19
Sb
2,05
Cr
1,66
Os
2,2
At
2,2
Sg
Bi
2,02
Ni
1,91
Xe
2,6
Re
1,9
Au
2,54
Bh
Cd
1,69
Ga
2,01
Ti
1,54
Cu
1,90
Se
2,55
Zn
1,81
Mo
2,16
C
2,55
Si
1,90
Rb
0,82
Cn
Po
2,0
In
1,78
Cl
3,16
Pd
2,20
N
3,04
Fe
1,83
Ca
1,00
F
3,98
Cs
0,79
Te
2,1
La
1,1
Br
2,96
B
2,04
Ds
Ta
1,5
As
2,55
Zr
1,33
Rf
Hg
2,00
Nb
1,6
Ge
2,18
Fr
0,7
Ac
1,1
Pb
2,33
Rh
2,28
Al
1,61
Db
V
1,63
Sn
1,96
Ba
0,89
Y
1,22
Li
0,98
Mt
He
Sc
1,36
S
2,58
Na
0,93
Sr
0,95
O
3,44
Ra
0,9
Ar
Tl
2,04
Ne
Figure 23.15. Tableau périodique : électronégativité selon l’échelle de Pauling.
Comment évolue l’électronégativité dans le tableau périodique ?
Nous remarquons sur ce tableau que l’électronégativité augmente beaucoup lorsqu’on se déplace
de gauche à droite dans une période. Elle augmente aussi de bas en haut dans une colonne. Ainsi,
l’élément le plus électronégatif est le fluor situé en haut à droite du tableau périodique avec une
électronégativité χ = 3,98 et le moins électronégatif est le francium situé en bas à gauche avec
une électronégativité χ = 0,7. Nous remarquons que la différence d’électronégativité maximale est
Δχ max = 3,3.
Comment évoluent les caractères oxydant et réducteur dans le tableau périodique ?
À gauche du tableau périodique, les éléments chimiques ont une faible électronégativité. Ils
perdent donc facilement un ou plusieurs électrons par oxydation. Les alcalins et les alcalino-terreux
partagelivrescpge.blogspot.com
Atomes et éléments
L’électronégativité χ est une grandeur relative qui caractérise l’aptitude d’un atome A à attirer
vers lui le doublet électronique qui l’associe à un autre atome B par liaison covalente.
Définition : Électronégativité
Étudions le cas d’une molécule AB formée à partir des atomes A et B porteurs d’un électron de
valence chacun : A
+
B
A B. Si l’atome A est plus électronégatif que l’atome B,
alors les électrons de la liaison sont plus attirés par A et la liaison se polarise : il y a un excès de
charge négative au niveau de l’atome A et un défaut de charge négative au niveau de l’atome B.
Ces charges, appelées charges partielles, sont notées δ
− et δ
+ sur la molécule AB :
A
+
B
A
δ– B
δ+
La charge partielle δ
− , représentant l’excès de charge négative, vaut −q et la charge partielle
δ
+ vaut +q, la charge q étant comprise entre 0 et e. La valeur de q dépend de la différence
d’électronégativité entre A et B.
Dans le tableau périodique ci-dessous sont précisées les valeurs d’électronégativité des éléments
chimiques selon l’échelle de Pauling.
1
2
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2
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5
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7
Be
1,57
Rn
Ir
2,2
Hf
1,3
K
0,82
Ru
2,2
Rg
Pt
2,28
Mn
1,55
W
2,36
Hs
H
2,2
Kr
2,9
I
2,66
Tc
1,9
Mg
1,31
Co
1,88
Ag
1,93
P
2,19
Sb
2,05
Cr
1,66
Os
2,2
At
2,2
Sg
Bi
2,02
Ni
1,91
Xe
2,6
Re
1,9
Au
2,54
Bh
Cd
1,69
Ga
2,01
Ti
1,54
Cu
1,90
Se
2,55
Zn
1,81
Mo
2,16
C
2,55
Si
1,90
Rb
0,82
Cn
Po
2,0
In
1,78
Cl
3,16
Pd
2,20
N
3,04
Fe
1,83
Ca
1,00
F
3,98
Cs
0,79
Te
2,1
La
1,1
Br
2,96
B
2,04
Ds
Ta
1,5
As
2,55
Zr
1,33
Rf
Hg
2,00
Nb
1,6
Ge
2,18
Fr
0,7
Ac
1,1
Pb
2,33
Rh
2,28
Al
1,61
Db
V
1,63
Sn
1,96
Ba
0,89
Y
1,22
Li
0,98
Mt
He
Sc
1,36
S
2,58
Na
0,93
Sr
0,95
O
3,44
Ra
0,9
Ar
Tl
2,04
Ne
Figure 23.15. Tableau périodique : électronégativité selon l’échelle de Pauling.
Comment évolue l’électronégativité dans le tableau périodique ?
Nous remarquons sur ce tableau que l’électronégativité augmente beaucoup lorsqu’on se déplace
de gauche à droite dans une période. Elle augmente aussi de bas en haut dans une colonne. Ainsi,
l’élément le plus électronégatif est le fluor situé en haut à droite du tableau périodique avec une
électronégativité χ = 3,98 et le moins électronégatif est le francium situé en bas à gauche avec
une électronégativité χ = 0,7. Nous remarquons que la différence d’électronégativité maximale est
Δχ max = 3,3.
Comment évoluent les caractères oxydant et réducteur dans le tableau périodique ?
À gauche du tableau périodique, les éléments chimiques ont une faible électronégativité. Ils
perdent donc facilement un ou plusieurs électrons par oxydation. Les alcalins et les alcalino-terreux
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