L’essentiel du cours 629
électron de plus ou un électron de moins), ils deviennent conducteurs. Ces métalloïdes sont à la
base des composants électroniques tels que les diodes et les transistors. Ces catégories sont mises
en évidence dans le tableau présenté figure 23.16.
Quelle est la configuration électronique de valence des atomes situés sur les quatre
premières périodes du tableau périodique ?
Ces configurations de valence sont représentées sur la figure 23.14. Pour plus de lisibilité nous avons
représenté les éléments du bloc d en dessous des blocs s et p.
Comme cela a déjà été évoqué dans la partie de ce cours concernant la configuration électronique,
il y a de nombreuses exceptions aux règles de remplissage pour les atomes les plus lourds (voir les
différents cas dans les périodes 4 et 5).
1
2
1
2
3
4
5
4Be
2s
2
19K
4s
1
1H
1s
1
12Mg
3s
2
37Rb
5s
1
20Ca
4s
2
3Li
2s
1
11Na
3s
1
38Sr
5s
2
13
14
15
16
17
18
36Kr
4s
2 4p
6
53I
5s
2 5p
5
15P
3s
2 3p
3
51Sb
5s
2 5p
3
54Xe
5s
2 5p
6
31Ga
4s
2 4p
1
34Se
4s
2 4p
4
6C
2s
2 2p
2
14Si
3s
2 3p
2
49In
5s
2 5p
1
17Cl
3s
2 3p
5
7N
2s
2 2p
3
9F
2s
2 2p
5
52Te
5s
2 5p
4
35Br
4s
2 4p
5
5B
2s
2 2p
1
33As
4s
2 4p
3
32Ge
4s
2 4p
2
13Al
3s
2 3p
1
50Sn
5s
2 5p
2
16S
3s
2 3p
4
8O
2s
2 2p
4
18Ar
3s
2 3p
6
10Ne
2s
2 2p
6
2He
1s
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
4
5
39Y
4d
1 5s
2
21Sc
3d
1 4s
2
44Ru
4d
7 5s
1
25Mn
3d
5 4s
2
27Co
3d
7 4s
2
47Ag
4d
10 5s
1
24Cr
3d
5 4s
1
28Ni
3d
8 4s
2
48Cd
4d
10 5s
2
22Ti
3d
2 4s
2
29Cu
3d
10 4s
1
46Pd
4d
10
26Fe
3d
6 4s
2
40Zr
4d
2 5s
2
41Nb
4d
4 5s
1
45Rh
4d
8 5s
1
23V
3d
3 4s
2
42Mo
4d
5 5s
1
43Tc
4d
5 5s
2
30Zn
3d
10 4s
2
Figure 23.14. Tableau périodique : configurations des électrons de valence.
6 Électronégativité
Lorsque deux atomes d’éléments chimiques différents sont en liaison covalente, les électrons de
valence ne restent pas répartis équitablement entre les deux atomes. Ils sont plus attirés par l’un
ou par l’autre des deux atomes, ce qui crée un déséquilibre des charges au niveau de chaque atome.
La liaison covalente acquiert ainsi un caractère ionique partiel : on dit qu’elle se polarise (voir
chapitre 24).
La grandeur qui quantifie cette capacité à attirer les électrons d’une liaison est l’électronégativité.
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
électron de plus ou un électron de moins), ils deviennent conducteurs. Ces métalloïdes sont à la
base des composants électroniques tels que les diodes et les transistors. Ces catégories sont mises
en évidence dans le tableau présenté figure 23.16.
Quelle est la configuration électronique de valence des atomes situés sur les quatre
premières périodes du tableau périodique ?
Ces configurations de valence sont représentées sur la figure 23.14. Pour plus de lisibilité nous avons
représenté les éléments du bloc d en dessous des blocs s et p.
Comme cela a déjà été évoqué dans la partie de ce cours concernant la configuration électronique,
il y a de nombreuses exceptions aux règles de remplissage pour les atomes les plus lourds (voir les
différents cas dans les périodes 4 et 5).
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Figure 23.14. Tableau périodique : configurations des électrons de valence.
6 Électronégativité
Lorsque deux atomes d’éléments chimiques différents sont en liaison covalente, les électrons de
valence ne restent pas répartis équitablement entre les deux atomes. Ils sont plus attirés par l’un
ou par l’autre des deux atomes, ce qui crée un déséquilibre des charges au niveau de chaque atome.
La liaison covalente acquiert ainsi un caractère ionique partiel : on dit qu’elle se polarise (voir
chapitre 24).
La grandeur qui quantifie cette capacité à attirer les électrons d’une liaison est l’électronégativité.
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com