L’essentiel du cours 485
En prenant c liq = 4,18 kJ · kg
−1 , Δ vap h(T c ) = 2,26 · 10
3 kJ · kg
−1 et c P = 1,94 kJ · kg
−1 , on obtient ΔS EF = 7,89 kJ · K
−1 . On retrouve ce résultat en utilisant le diagramme entropique de la
figure 18.1 : ΔS EF = m(s F − s E ).
• Définir un chemin imaginaire menant de l’état initial à l’état final dont une étape
correspond au changement d’état, réalisé par voie isobare et isotherme.
• Écrire que la variation d’entropie entre l’état initial et l’état final est égale à la somme
des variations d’entropie lors de chaque étape.
• Utiliser l’entropie massique de changement d’état ou l’enthalpie massique de changement d’état pour exprimer la variation d’entropie lors de l’étape correspondant au
changement d’état.
Méthode 18.5 : Calcul d’une variation d’entropie avec changement d’état
Exercice (18.2)
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
En prenant c liq = 4,18 kJ · kg
−1 , Δ vap h(T c ) = 2,26 · 10
3 kJ · kg
−1 et c P = 1,94 kJ · kg
−1 , on obtient ΔS EF = 7,89 kJ · K
−1 . On retrouve ce résultat en utilisant le diagramme entropique de la
figure 18.1 : ΔS EF = m(s F − s E ).
• Définir un chemin imaginaire menant de l’état initial à l’état final dont une étape
correspond au changement d’état, réalisé par voie isobare et isotherme.
• Écrire que la variation d’entropie entre l’état initial et l’état final est égale à la somme
des variations d’entropie lors de chaque étape.
• Utiliser l’entropie massique de changement d’état ou l’enthalpie massique de changement d’état pour exprimer la variation d’entropie lors de l’étape correspondant au
changement d’état.
Méthode 18.5 : Calcul d’une variation d’entropie avec changement d’état
Exercice (18.2)
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