Corrections 449
et vaporiser le kilogramme d’éthanol. Il apparait que la vaporisation demande beaucoup plus d’énergie
que la fusion.
3. L’énergie nécessaire pour chauffer le liquide de T f à Tv est c l (Tv − T f ) où c l est la capacité thermique
massique à pression constante de l’éthanol liquide. La mesure sur le graphe de la durée du chauffage
permet d’évaluer cette énergie à 4,6 · 10
5 J. Nous en déduisons c l = 2,4 kJ · kg
−1 · K
−1 .
En procédant de même pour T > 79
◦
C, nous obtenons la capacité thermique massique à pression
constante de l’éthanol gazeux cv = 2,0 kJ · kg
−1 · K
−1 .
Exercice 16.9
1. Initialement, l’air dans le pneu est à la pression atmosphérique Pe et à la température T = 293 K. Le
volume interne du pneu étant Vi = 1,0 L, la quantité d’air en moles dans le pneu est nair =
PeVi
RT
soit
nair = 0,041 mol.
2. Le système est ouvert puisqu’il y a admission d’air extérieur.
3. Le volume du corps de pompe est SL = 3,0 · 10
−2 L, ce qui correspond à une quantité d’air en moles
obtenue à l’aide de l’équation d’état : n =
PeSL
RT
= 1,2 · 10
−3 mol.
4. La pression finale souhaitée correspond à une quantité d’air de
P f Vi
RT
= 0,21 mol.
Chaque coup de pompe amenant la quantité d’air 1,2 · 10
−3 mol, il faut donc
0, 21
1,2 · 10
−3
= 1,7 · 10
2
coups de pompes pour gonfler le pneu à 5 bar. La force qu’il faut exercer pour comprimer l’air dans le
corps de pompe est de plus en plus grande au fur et à mesure que la pression dans le pneu augmente.
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
et vaporiser le kilogramme d’éthanol. Il apparait que la vaporisation demande beaucoup plus d’énergie
que la fusion.
3. L’énergie nécessaire pour chauffer le liquide de T f à Tv est c l (Tv − T f ) où c l est la capacité thermique
massique à pression constante de l’éthanol liquide. La mesure sur le graphe de la durée du chauffage
permet d’évaluer cette énergie à 4,6 · 10
5 J. Nous en déduisons c l = 2,4 kJ · kg
−1 · K
−1 .
En procédant de même pour T > 79
◦
C, nous obtenons la capacité thermique massique à pression
constante de l’éthanol gazeux cv = 2,0 kJ · kg
−1 · K
−1 .
Exercice 16.9
1. Initialement, l’air dans le pneu est à la pression atmosphérique Pe et à la température T = 293 K. Le
volume interne du pneu étant Vi = 1,0 L, la quantité d’air en moles dans le pneu est nair =
PeVi
RT
soit
nair = 0,041 mol.
2. Le système est ouvert puisqu’il y a admission d’air extérieur.
3. Le volume du corps de pompe est SL = 3,0 · 10
−2 L, ce qui correspond à une quantité d’air en moles
obtenue à l’aide de l’équation d’état : n =
PeSL
RT
= 1,2 · 10
−3 mol.
4. La pression finale souhaitée correspond à une quantité d’air de
P f Vi
RT
= 0,21 mol.
Chaque coup de pompe amenant la quantité d’air 1,2 · 10
−3 mol, il faut donc
0, 21
1,2 · 10
−3
= 1,7 · 10
2
coups de pompes pour gonfler le pneu à 5 bar. La force qu’il faut exercer pour comprimer l’air dans le
corps de pompe est de plus en plus grande au fur et à mesure que la pression dans le pneu augmente.
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com