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réagit avec des acides dilués en dégageant de l'hydrogène (Mahan, 1987). L'état d'oxydation
unique du zinc est +2 (appelé ion zincique), ainsi la géochimie du zinc est relativement peu
complexe et l’on note un comportement chalcophile assez marqué par une association
fréquente avec le soufre (S, Mahan, 1987). Les sources naturelles de zinc dans
l’environnement sont l’altération de roches (56%), le volcanisme (22%) et la végétation
(Lantzy et Mc Kenzie, 1979 ; Phelan et al., 1982 ; Horowitz, 1985). Cependant, Nriagu (1991 ;
1996) a calculé que ces sources naturelles ne représentent qu’environ 7% des émissions
totales de cet élément dans l’environnement, étant donné que la production et le traitement
de minerai et les activités industrielles représenteraient 75% et 18% respectivement, des
émissions du Zn dans le milieu naturel
Sa toxicité pour les organismes marins n’est pas prouvée, sauf à de fortes Concentrations, il
agit sur la reproduction des moules et la croissance larvaire (Belabad,2010).
Il entre naturellement dans l’atmosphère à partir du transport par le vent de particules du sol,
des éruptions volcaniques, des feux de forêts et d’émission d’aérosols marins.
Les apports anthropiques de zinc dans l’environnement résultent des sources minières
industrielles (traitement minerai, raffinages, galvanisation du fer, gouttières de toitures, piles
électriques, pigments, matières plastiques, caoutchouc), des épandages agricoles
(alimentation animaux, lisiers) et des activités urbaines (trafic routier, incinération ordures)
(Noppe, 1996 ; Casas, 2005).
Le minerai le plus utilisé est le sulfure de zinc appelé blende ou sphalérite (ZnS). L’altération
des sulfures par oxydation produit la libération de l’ion zincique (Eq.5) Le cation libre Zn2+
prévaut dans les eaux de surface pour les conditions environnementales de pH au-dessous 8.
Équation 5: ZnS+2O₂ Zn²⁺ + SO₄²¯
L’oxydation de la sphalérite (Eq. I.4) ne génère théoriquement pas d’acidité (Jennings et al.,
2000), cependant Zn est très souvent substitué par Fe dans les sphalérites. Dans ce cas, leur
oxydation, libère de l’acidité (Dold, 1999). D’autres cas de génération d’acidité peuvent
provenir des oxydations par des drainages acides (Eq.6)
Équation 6 : ZnS + 2Feᶟ⁺ 3SO₄²¯+ 3 /2 O2 + H2O → Zn²⁺+ 2Fe²⁺+ 2H⁺+ 4SO₄²¯
Cette réaction est au cœur de la génération des drainages acides (Rimstidt et Vaughan, 2003).
En effet, la génération des drainages acides produit des eaux des très enrichies en fer et
sulfates.
Ces solutions très concentrées débouchent selon les paramètres physico-chimiques sur
plusieurs types de minéraux tertiaires : goethite ; jarosite ; schwertmannite ; rozénite ;
copiapite (Bigham et Nordstrom, 2000 ; Jambor et al., 2000 ; Stoffregen et al., 2000 ; Velasco
et al., 2005).
réagit avec des acides dilués en dégageant de l'hydrogène (Mahan, 1987). L'état d'oxydation
unique du zinc est +2 (appelé ion zincique), ainsi la géochimie du zinc est relativement peu
complexe et l’on note un comportement chalcophile assez marqué par une association
fréquente avec le soufre (S, Mahan, 1987). Les sources naturelles de zinc dans
l’environnement sont l’altération de roches (56%), le volcanisme (22%) et la végétation
(Lantzy et Mc Kenzie, 1979 ; Phelan et al., 1982 ; Horowitz, 1985). Cependant, Nriagu (1991 ;
1996) a calculé que ces sources naturelles ne représentent qu’environ 7% des émissions
totales de cet élément dans l’environnement, étant donné que la production et le traitement
de minerai et les activités industrielles représenteraient 75% et 18% respectivement, des
émissions du Zn dans le milieu naturel
Sa toxicité pour les organismes marins n’est pas prouvée, sauf à de fortes Concentrations, il
agit sur la reproduction des moules et la croissance larvaire (Belabad,2010).
Il entre naturellement dans l’atmosphère à partir du transport par le vent de particules du sol,
des éruptions volcaniques, des feux de forêts et d’émission d’aérosols marins.
Les apports anthropiques de zinc dans l’environnement résultent des sources minières
industrielles (traitement minerai, raffinages, galvanisation du fer, gouttières de toitures, piles
électriques, pigments, matières plastiques, caoutchouc), des épandages agricoles
(alimentation animaux, lisiers) et des activités urbaines (trafic routier, incinération ordures)
(Noppe, 1996 ; Casas, 2005).
Le minerai le plus utilisé est le sulfure de zinc appelé blende ou sphalérite (ZnS). L’altération
des sulfures par oxydation produit la libération de l’ion zincique (Eq.5) Le cation libre Zn2+
prévaut dans les eaux de surface pour les conditions environnementales de pH au-dessous 8.
Équation 5: ZnS+2O₂ Zn²⁺ + SO₄²¯
L’oxydation de la sphalérite (Eq. I.4) ne génère théoriquement pas d’acidité (Jennings et al.,
2000), cependant Zn est très souvent substitué par Fe dans les sphalérites. Dans ce cas, leur
oxydation, libère de l’acidité (Dold, 1999). D’autres cas de génération d’acidité peuvent
provenir des oxydations par des drainages acides (Eq.6)
Équation 6 : ZnS + 2Feᶟ⁺ 3SO₄²¯+ 3 /2 O2 + H2O → Zn²⁺+ 2Fe²⁺+ 2H⁺+ 4SO₄²¯
Cette réaction est au cœur de la génération des drainages acides (Rimstidt et Vaughan, 2003).
En effet, la génération des drainages acides produit des eaux des très enrichies en fer et
sulfates.
Ces solutions très concentrées débouchent selon les paramètres physico-chimiques sur
plusieurs types de minéraux tertiaires : goethite ; jarosite ; schwertmannite ; rozénite ;
copiapite (Bigham et Nordstrom, 2000 ; Jambor et al., 2000 ; Stoffregen et al., 2000 ; Velasco
et al., 2005).