CHAPITRE I
Synthèse Bibliographique
TABLEAU I.2 – Propriétés physico-chimiques du chrome (Banu and Ramaswamy, 1997)
Propriétés
Données analytiques
Phase à température ambiante
Solide
Couleur
Blanc argenté
Numéro atomique
24
Masse atomique
51.996 g/mol
Configuration électronique
[Ar]4s13d5
Électronégativité
1.66
Densité
7.19 g/cm3 at 20◦C
Dureté
9 Mohs
Point de fusion
1,875◦C ou 2,130.2 K
Point d’ébullition
2,672◦C ou 2,963 K
Rayon de van der Waals
0.127 nm
Rayon ionique
0.061 nm (+3) ; 0.044 nm (+6)
Isotopes
6
Énergie de première ionisation
651.1 kJ/mol
Chaleur de fusion
15.3 kJ/mol
Chaleur de vaporisation
347 kJ/mol
Chaleur d’atomisation
397 kJ/mol
Conductivité thermique
93.9 J/m s K
Conductivité électrique
(1mohm/cm) 77.519
Affinité électronique
64.3 kJ/mol
Rayon atomique
128 pm
Numéros d’oxydation courants
+3, +6, –2, –1
Autres nombres d’oxydation
+1, +2, +4, +5
Potentiel standard
–0.71 V (Cr3+/Cr)
I.5.2 Propriétés chimiques
Selon Mishra et Bharagava (2016), le chrome peut se présenter sous différents états d’oxydation,
allant du chrome zéro (Cr
+0 ) au chrome hexavalent (Cr
+6 ). Parmi ces formes, les plus significatives sont le chrome trivalent (Cr
+3 ) et le chrome hexavalent (Cr
+6 ), dont la présence dépend des
conditions d’oxydoréduction du milieu environnant.
Le chrome forme des ions importants tels que les chromates et les dichromates. Ces ions peuvent
facilement être réduits en chrome trivalent lorsqu’ils se trouvent en solution acide et en présence
de matière organique, comme l’ont démontré Baetjer et al., dans leur étude de 1974.
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Synthèse Bibliographique
TABLEAU I.2 – Propriétés physico-chimiques du chrome (Banu and Ramaswamy, 1997)
Propriétés
Données analytiques
Phase à température ambiante
Solide
Couleur
Blanc argenté
Numéro atomique
24
Masse atomique
51.996 g/mol
Configuration électronique
[Ar]4s13d5
Électronégativité
1.66
Densité
7.19 g/cm3 at 20◦C
Dureté
9 Mohs
Point de fusion
1,875◦C ou 2,130.2 K
Point d’ébullition
2,672◦C ou 2,963 K
Rayon de van der Waals
0.127 nm
Rayon ionique
0.061 nm (+3) ; 0.044 nm (+6)
Isotopes
6
Énergie de première ionisation
651.1 kJ/mol
Chaleur de fusion
15.3 kJ/mol
Chaleur de vaporisation
347 kJ/mol
Chaleur d’atomisation
397 kJ/mol
Conductivité thermique
93.9 J/m s K
Conductivité électrique
(1mohm/cm) 77.519
Affinité électronique
64.3 kJ/mol
Rayon atomique
128 pm
Numéros d’oxydation courants
+3, +6, –2, –1
Autres nombres d’oxydation
+1, +2, +4, +5
Potentiel standard
–0.71 V (Cr3+/Cr)
I.5.2 Propriétés chimiques
Selon Mishra et Bharagava (2016), le chrome peut se présenter sous différents états d’oxydation,
allant du chrome zéro (Cr
+0 ) au chrome hexavalent (Cr
+6 ). Parmi ces formes, les plus significatives sont le chrome trivalent (Cr
+3 ) et le chrome hexavalent (Cr
+6 ), dont la présence dépend des
conditions d’oxydoréduction du milieu environnant.
Le chrome forme des ions importants tels que les chromates et les dichromates. Ces ions peuvent
facilement être réduits en chrome trivalent lorsqu’ils se trouvent en solution acide et en présence
de matière organique, comme l’ont démontré Baetjer et al., dans leur étude de 1974.
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