Généralités
12
-L’échelle de l’eau de mer ("SWS, Sea Water Scale" ; (Dickson & Millero, 1987)) considère,
en plus des protons libres, les protons associés aux sulfates et aux fluorures présents dans le
milieu tel que :
pH SW S = -log [H
+ ] SW S = -log ([H
+ ] F + [HSO4
− ] + [HF
− ])
En moyenne, le pH des eaux de surface des océans ouverts varie entre 7,9 et 8,3, avec une
tendance à la basicité (pH >7) généralement observée dans les eaux océaniques (GIEC, 2007).
Il est noté que le pH de l'eau de mer commence à baisser de manière significative seulement
lorsque la concentration en ions H+ atteint environ 3 mmol kg
-1 (Zeebe & Wolf-Gladrow, 2001).
1.2.4.3 Alcalinité Total : AT
La totalité de l'alcalinité d'un échantillon d'eau de mer est définie comme le nombre de
molécules d'ions hydroxyde (OH
-
) correspondant à un excès de protons acceptants comparés
aux protons donneurs présents dans un kilogramme de cette solution (D.O.E, 1994).
Elle est définie par :
TA = [HCO3
-
] + 2 [CO3
2] + [B(OH)4
-
] + [OH
-
] + [HPO4
2] +2 [PO4
3] + [Si [OH]
3] + [NH3] +
[HS
-
] + …– [H+]F – [HSO4
-
] – [HF] – [H3PO4] –…;
Dans le milieu marin, l'acidification est régulée par l'alcalinité totale (TA), contrairement à la
concentration de dioxyde de carbone inorganique (DIC). L'alcalinité totale désigne la somme
de tous les ions basiques faibles présents dans l'eau, qui peuvent être neutralisés par un acide
fort jusqu'à atteindre l'équivalent du CO₂. Principalement constituée d'ions carbonates et
bicarbonates, l'alcalinité totale joue un rôle crucial dans la neutralisation des ions H+ issus de
la dissociation de l'acide carbonique. La concentration en ions CO₃²⁻ est un indicateur de la
capacité tampon de l'eau de mer. Une diminution notable de la concentration en ions carbonates
entraîne une diminution du pH de l'eau de mer. La dissociation de l'acide carbonique amplifie
la capacité d'absorption du dioxyde de carbone atmosphérique par rapport à la simple
dissolution du CO₂, en accord avec la loi de Henry.
12
-L’échelle de l’eau de mer ("SWS, Sea Water Scale" ; (Dickson & Millero, 1987)) considère,
en plus des protons libres, les protons associés aux sulfates et aux fluorures présents dans le
milieu tel que :
pH SW S = -log [H
+ ] SW S = -log ([H
+ ] F + [HSO4
− ] + [HF
− ])
En moyenne, le pH des eaux de surface des océans ouverts varie entre 7,9 et 8,3, avec une
tendance à la basicité (pH >7) généralement observée dans les eaux océaniques (GIEC, 2007).
Il est noté que le pH de l'eau de mer commence à baisser de manière significative seulement
lorsque la concentration en ions H+ atteint environ 3 mmol kg
-1 (Zeebe & Wolf-Gladrow, 2001).
1.2.4.3 Alcalinité Total : AT
La totalité de l'alcalinité d'un échantillon d'eau de mer est définie comme le nombre de
molécules d'ions hydroxyde (OH
-
) correspondant à un excès de protons acceptants comparés
aux protons donneurs présents dans un kilogramme de cette solution (D.O.E, 1994).
Elle est définie par :
TA = [HCO3
-
] + 2 [CO3
2] + [B(OH)4
-
] + [OH
-
] + [HPO4
2] +2 [PO4
3] + [Si [OH]
3] + [NH3] +
[HS
-
] + …– [H+]F – [HSO4
-
] – [HF] – [H3PO4] –…;
Dans le milieu marin, l'acidification est régulée par l'alcalinité totale (TA), contrairement à la
concentration de dioxyde de carbone inorganique (DIC). L'alcalinité totale désigne la somme
de tous les ions basiques faibles présents dans l'eau, qui peuvent être neutralisés par un acide
fort jusqu'à atteindre l'équivalent du CO₂. Principalement constituée d'ions carbonates et
bicarbonates, l'alcalinité totale joue un rôle crucial dans la neutralisation des ions H+ issus de
la dissociation de l'acide carbonique. La concentration en ions CO₃²⁻ est un indicateur de la
capacité tampon de l'eau de mer. Une diminution notable de la concentration en ions carbonates
entraîne une diminution du pH de l'eau de mer. La dissociation de l'acide carbonique amplifie
la capacité d'absorption du dioxyde de carbone atmosphérique par rapport à la simple
dissolution du CO₂, en accord avec la loi de Henry.