Généralités
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système joue un rôle primordial dans le stockage du carbone inorganique total et l'absorption
du CO2 atmosphérique par les océans (Millero, 2013).
1.2.4.1 La pression partielle du CO2 : pCO2
La pression partielle d’un gaz est définie telle que(Roy-Barman and Jeandel, 2011):
pCO2 = [CO2] /αCO2
Où αCO2 est la solubilité de CO2
Les échanges de CO2 entre l'air et la mer, les variations de température et de salinité, ainsi
que l'activité biologique influencent la pression partielle de CO2 à la surface des océans. Plus
la salinité est élevée, moins la solubilité du CO2 dans l’eau est importante, ce qui entraîne une
réduction de la pression partielle de CO2. Quant à la température, elle influence directement la
solubilité du CO2 dans l'eau : avec une température plus basse, la solubilité est plus grande, ce
qui diminue la pression partielle du CO2 dans l'eau.
1.2.4.2 Le pH :
Le pH est défini par :
pH = -log [H
+ ]
Où la concentration en ion hydrogène [H
+ ] est exprimée en mol kg
-1 (D.O.E, 1994).
Dans l’eau de mer, trois échelles de pH différentes ont été mises en place pour la mesure du pH
tel que : les échelles "Free", "Total" et "Seawater". Ces dernières ont été définies en fonction
des espèces associées aux protons.(Wimart-Rousseau, 2021).
-L’échelle des protons libres ("Free scale" ; (Millero, 1977)) définit le pH tel que :
pHF = -log [H
+ ]F
-L’échelle des protons totaux ("Total scale" ; (Dickson, 1993)) considère les protons libres et
les protons associés aux sulfates tel que :
pHT = -log [H
+ ]T = -log ([H
+
]F + [HSO4
− ])