Résultats et discussion
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III.7. Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption
L'adsorption des ions métalliques est un phénomène qui dépend fortement du pH de la solution.
D'une part, cela est dû à l'implication de mécanismes fortement dépendants de la valeur du pH,
de l'échange d'ions, de la complexation, voire de la rétention des forces électrostatiques
(Abollino et al, 2003), et d'une part due aux ions hydrogène, principal concurrent pour solutés
et la chimie des ions métalliques sous l'influence des forces électrostatiques. Le pH de la
solution est de spéciation (Srivastava et al, 2006).
Pour évaluer l'effet du pH sur l'adsorption du chrome, une autre expérience a été réalisée avec
différentes valeurs de pH initiales, une concentration initiale en métal de 50 mg/l, une masse
d'adsorbant (CAG) de 0,5 g et un temps d'équilibrage de 4 heures. La concentration à l'équilibre
de chaque ion métallique a été déterminée à différentes valeurs de pH. Les résultats sont
représentés graphiquement sur la figure 12.
Cette dernière montre que les ions métalliques présentent une adsorption moindre à des valeurs
de pH basiques. En effet, la charge de surface générée à faible pH n'est pas adaptée à
l'adsorption de ces métaux donc l’adsorption du chrome par les charbons actifs est favorable
pour des valeurs acides de pH (Mohan et al (2006) ; Zhang et al (2010)).
Figure 12 : Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption du chrome par le CAG (C0 =
50mg/l ; ma = 500mg ; T = 20 °C ; t = 4h).
D'après les résultats obtenus, on constate la présence de deux palier presque stable ;le premier
de pH=2 à pH=4 et le second représentant une décroissance après pH=4 jusqu’à pH=8.donc
l'adsorption du Cr +6 se produit très rapidement à pH 2 ± 0.2, c'est-à-dire acide Ceci peut être dû
0
0,5
1
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2,5
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3,5
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4,5
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qe (mg/g)
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L'adsorption des ions métalliques est un phénomène qui dépend fortement du pH de la solution.
D'une part, cela est dû à l'implication de mécanismes fortement dépendants de la valeur du pH,
de l'échange d'ions, de la complexation, voire de la rétention des forces électrostatiques
(Abollino et al, 2003), et d'une part due aux ions hydrogène, principal concurrent pour solutés
et la chimie des ions métalliques sous l'influence des forces électrostatiques. Le pH de la
solution est de spéciation (Srivastava et al, 2006).
Pour évaluer l'effet du pH sur l'adsorption du chrome, une autre expérience a été réalisée avec
différentes valeurs de pH initiales, une concentration initiale en métal de 50 mg/l, une masse
d'adsorbant (CAG) de 0,5 g et un temps d'équilibrage de 4 heures. La concentration à l'équilibre
de chaque ion métallique a été déterminée à différentes valeurs de pH. Les résultats sont
représentés graphiquement sur la figure 12.
Cette dernière montre que les ions métalliques présentent une adsorption moindre à des valeurs
de pH basiques. En effet, la charge de surface générée à faible pH n'est pas adaptée à
l'adsorption de ces métaux donc l’adsorption du chrome par les charbons actifs est favorable
pour des valeurs acides de pH (Mohan et al (2006) ; Zhang et al (2010)).
Figure 12 : Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption du chrome par le CAG (C0 =
50mg/l ; ma = 500mg ; T = 20 °C ; t = 4h).
D'après les résultats obtenus, on constate la présence de deux palier presque stable ;le premier
de pH=2 à pH=4 et le second représentant une décroissance après pH=4 jusqu’à pH=8.donc
l'adsorption du Cr +6 se produit très rapidement à pH 2 ± 0.2, c'est-à-dire acide Ceci peut être dû
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