Résultats et discussion
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Selon Baral et al. (2008) ; Devaprasath et al. (2007), l’adsorption du chrome est
considérablement influencée par sa concentration initiale dans les solutions aqueuses.
Les graphes de la figure 11 montrent la variation des capacités d’adsorption à l’équilibre de
CAG en fonction des concentrations en chrome de 25 à 200mg/L.
Figure 11 : Effet de la concentration initial en chrome sur CAG (ma = 0,5g ; T = 20 °C ; pH =
5 ± 0,2 ; t = 4h).
D'après cette figure, on peut voir que la capacité d'adsorption à l'équilibre du GAC augmente
avec l'augmentation de la charge initiale en chrome. Ce comportement s’explique par le fait
que plus la concentration de chrome augmente, plus le nombre d’ions en solution augmente,
impliquant une capacité d’adsorption plus élevée. Le même phénomène a été également signalé
par Ucun et al. (2002) et Park et al. (2005).
Cependant, l'augmentation de la capacité d'adsorption peut être due à une augmentation des
interactions électrostatiques (adsorption physique associée à la liaison covalente) avec une
affinité progressive du site actif pour les métaux lourds jusqu'à saturation (Arshadi et al, 2014),
Et de l’occupation de la surface et des sites libres, inaccessibles à de faibles concentrations du
Cr (VI) dans la solution.
Cependant, nous avons constaté que l'adsorption a cessé d'augmenter lorsque le CAG a atteint
sa capacité maximale, comme en témoigne la formation d'un plateau à partir d'une concentration
initiale de chrome de 200 mg/L (Gupta et al (2001) ; Garg et al. (2007)). Ceci est probablement
dû à la saturation des sites d'adsorption en surface (Gherbi, 2008).
0
2
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8
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16
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50
100
150
200
250
qe
(mg/g)
C 0 ( mol/l)
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Selon Baral et al. (2008) ; Devaprasath et al. (2007), l’adsorption du chrome est
considérablement influencée par sa concentration initiale dans les solutions aqueuses.
Les graphes de la figure 11 montrent la variation des capacités d’adsorption à l’équilibre de
CAG en fonction des concentrations en chrome de 25 à 200mg/L.
Figure 11 : Effet de la concentration initial en chrome sur CAG (ma = 0,5g ; T = 20 °C ; pH =
5 ± 0,2 ; t = 4h).
D'après cette figure, on peut voir que la capacité d'adsorption à l'équilibre du GAC augmente
avec l'augmentation de la charge initiale en chrome. Ce comportement s’explique par le fait
que plus la concentration de chrome augmente, plus le nombre d’ions en solution augmente,
impliquant une capacité d’adsorption plus élevée. Le même phénomène a été également signalé
par Ucun et al. (2002) et Park et al. (2005).
Cependant, l'augmentation de la capacité d'adsorption peut être due à une augmentation des
interactions électrostatiques (adsorption physique associée à la liaison covalente) avec une
affinité progressive du site actif pour les métaux lourds jusqu'à saturation (Arshadi et al, 2014),
Et de l’occupation de la surface et des sites libres, inaccessibles à de faibles concentrations du
Cr (VI) dans la solution.
Cependant, nous avons constaté que l'adsorption a cessé d'augmenter lorsque le CAG a atteint
sa capacité maximale, comme en témoigne la formation d'un plateau à partir d'une concentration
initiale de chrome de 200 mg/L (Gupta et al (2001) ; Garg et al. (2007)). Ceci est probablement
dû à la saturation des sites d'adsorption en surface (Gherbi, 2008).
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